“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中．據(jù)測(cè)定每0.1m3固體“可燃冰”能釋放出20m3甲烷氣體，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴
B、“可燃冰”的分解與釋放，可能會(huì)誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，加重溫室效應(yīng)
C、“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源
D、“可燃冰”是水變的油
考點(diǎn)：化石燃料與基本化工原料
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：根據(jù)“可燃冰”形成的環(huán)境條件、根據(jù)可燃冰的成分，固態(tài)水和“可燃冰”的化學(xué)式進(jìn)行分析判斷解答．
解答： 解：A．“可燃冰”釋放出甲烷，甲烷屬于烴，故A正確；
B．甲烷燃燒能生成二氧化碳，二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，故B正確；
C．由題意可知，“可燃冰”將成為人類的后繼能源，故C正確；
D．可燃冰是天然氣與水的混合物，水不能變?yōu)橛停蔇錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化石燃料與基本化工原料，讀懂題目信息是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B、1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃，101Kpa下由HCHO（g）、H2和CO組成的混合氣體共4.0g，其相對(duì)氫氣的密度為20，將該氣體與3.36L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為（　�。�
A、等于4.0g
B、大于4.0g
C、小于4.0g
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是（　　）
①Na2O2    ②SiO2   ③干冰    ④金剛石     ⑤NaCl    ⑥白磷．
A、①②④B、①③⑥
C、②④⑥D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A苯和溴水混合后加入鐵粉制溴苯
B乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合驗(yàn)證乙醇具有還原性
C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，加新制備的Cu（OH）2，加熱證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖
D向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氮?dú)狻⒁谎趸�、二氧化碳的混合氣體先通過足量澄清石灰水，再通過足量灼熱的氧化銅，最后剩余的氣體是（　�。�
A、氮?dú)?/td>B、二氧化碳
C、一氧化碳D、二氧化碳和氮?dú)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）   已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B、B的生成速率和D的生成速率1：1
C、混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D、D的分子數(shù)之比為3：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M、N為短周期的兩種元素，M元素原子的最外層電子數(shù)≤4，N元素原子的最外層電子數(shù)＞4，下列對(duì)其中說法正確的是（　�。�
A、M、N可能為金屬
B、若M、N為同周期元素，則原子半徑M＜N
C、M、N元素的單質(zhì)可能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D、M、N形成的離子化合物不能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K下，鉛室法生產(chǎn)硫酸存在如下三個(gè)平衡：下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H1=-10.0kJ?mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-27.3kJ?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3．
A、298K，反應(yīng)③的△H3═+47.3 kJ?mol-1
B、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)①中正反應(yīng)速率加快
C、平衡時(shí)，其他條件不變，增大NO2濃度可增大反應(yīng)③中SO2轉(zhuǎn)化率
D、反應(yīng)③中，每有1mol O=O鍵斷裂，同時(shí)生成2molSO3，則該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

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