下列說法正確的是

A．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中必須加入一定量的的單質(zhì)碘

B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

C．嚴(yán)重影響我國的霾塵，其顆粒物是種膠體

D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的是(　　)

A．2,2­二甲基丁烷                    B．2,2,3­三甲基戊烷

C．2,3­二甲基戊烷                    D．2,2­二甲基­3­乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：

28．酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時(shí)生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                                      。

29．氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I－選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？                          。

30．反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體。解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因                      ，所以，反應(yīng)②需要在         條件下進(jìn)行。

31．流程中，碘元素經(jīng)過了I2→I－、IO3－→I2的變化過程，這樣反復(fù)的原因是           。

32．流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性。是因?yàn)樵撊芤褐写嬖谝韵碌钠胶猓?/p>

①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②                      （寫出離子方程式）

向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：

a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動(dòng)？         溶液的pH如何變化？        

b．加入氨水至中性，則式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正確            ，解釋原因                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知水的電離方程式：H2O  H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是    

A．升高溫度，KW增大，pH不變

B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                        。

已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是        。

用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=       。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。

A．v(NO2)=2v(O2)            B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2  D．容器內(nèi)密度保持不變

E．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

（4）縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡向       反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

C

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無NH4＋

D

加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中

溶液變渾濁

原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請回答下列問題。

   

⑴寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。

⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                              ；C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是        （填反應(yīng)容器代號(hào)）。

⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：                        。 

⑷金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是                   ，該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)表述正確的是

A．圖l：用于制取純凈的NO2氣體   B．圖2：用于研究溫度對化學(xué)平衡的影響

C．圖3：用于實(shí)驗(yàn)室Cl2的收集     D．圖4：用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

 CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為        反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”），該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為          ；

（2）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡             移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。

（3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K       1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）

（4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、
2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?nbsp;         。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）

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