下列情況會使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是（　　）
①中和熱測定時用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測得的中和熱數(shù)值
②用滴定管量取a.00mL液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，標準液滴定管水洗未潤洗
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡．
A、①③⑤⑥B、①②⑤⑥
C、②③④⑥D、③④⑤⑥
考點：溶液的配制
專題：實驗評價題
分析：①醋酸為弱酸，電離時需要吸收部分熱量，導致測得的中和熱數(shù)值偏低；
②結(jié)束時俯視讀數(shù)滴定管，導致所取標準液的體積偏大；
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏��；
④在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，標準液滴定管水洗未潤洗，導致標準液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大；
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，所加水的體積偏大，濃度偏小；
⑥在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡，導致標準液的體積偏小，未知溶液的濃度偏�。�
解答： 解：①醋酸為弱酸，電離時需要吸收部分熱量，導致測得的中和熱數(shù)值偏低；
②結(jié)束時俯視讀數(shù)滴定管，導致所取標準液的體積偏大；
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏�。�
④在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，標準液滴定管水洗未潤洗，導致標準液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大；
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，所加水的體積偏大，濃度偏小；
⑥在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡，導致標準液的體積偏小，未知溶液的濃度偏�。�
故選A．
點評：本題主要考查中和熱測定、酸堿中和滴定，注意實驗的注意事項和誤差分析是解題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，將C（N2）、C（H2）、C（NH3）同時減小一倍，平衡
 
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持溫度和壓強不變，平衡將向
 
移動．
（5）當達到平衡時，再充入2mol NH3．若保持溫度和壓強不變，則達到新平衡時NH3的百分含量
 
原平衡；若保持溫度和體積不變，則達到新平衡時NH3的百分含量
 
原平衡（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵合金中常含有碳，鐵、碳材料在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有極其重要的用途．回答以下問題：
（1）鐵元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)有
 
個．
（2）足球烯（C60）熔沸點較低，硬度較小，易溶于苯、酒精等有機溶劑，不導電．C60的晶體類型是
 
．
（3）低溫條件下合成金剛石的反應如下：4Na+3CO 2
 440℃，800atm 
.
 
C+2Na2CO3
上述反應中四種物質(zhì)按照熔點由高到低的順序是
 
；
該反應中涉及的元素按電負性從大到小的順序是
 
．
（4）以丙烯腈為原料可制得質(zhì)輕、有很高的抗拉強度和彈性的聚丙烯腈碳纖維，該纖維廣泛應用于制造高級文體用品．丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
；該分子中碳原子的軌道雜化類型有
 
．
（5）石墨層間化合物在電池材料、儲氫材料等方面具有廣闊應用前景．某種石墨層間化合物是在石墨層間插入鉀，其結(jié)構如圖所示．該化合物化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋  ④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）配制時需選用的儀器主要有量筒
 
、
 
、
 
、
 
和試劑瓶．
（2）量取濃硫酸的體積是
 
 mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
．（從下列中選用  A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100ml）
（3）簡述第③步實驗的操作
 

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 

B．量取濃硫酸時俯視溶液的液凹面
 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．定容時俯視溶液的液凹面
 

E．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

F．濃硫酸稀釋后沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱
 
、
 

（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①NaCl固體和泥沙：
 
     ②花生油和水：
 

（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體
 
色，下層液體
 
色．
（4）碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機溶劑中不能選用的是：
 

A．汽油          B．CCl4           C．酒精          D．醋酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣，從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（　�。�
A、溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
B、溶解、過濾、洗滌、干燥
C、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
D、溶解、洗滌、過濾、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A、CuO→Cu（OH）2
B、CuSO4→Cu
C、CaCO3→CaO
D、MgSO4→MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其它成分不跟酸反應），跟廢鹽酸接觸形成污水．若向該污水中撒入鐵粉，反應后鐵粉有剩余，所得溶液中一定含有的金屬離子是（　　）
A、Fe2+、Cu2+
B、Cu2+、Zn2+
C、Zn2+、Fe2+
D、Zn2+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJ
D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3 kJ

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