如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產(chǎn)物中有Cl-存在:
 
考點(diǎn):物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題:物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析:在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀,經(jīng)溶解、過濾后,濾液中存在氯化鉀,可加入硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子,以此解答.
解答: 解:用KClO3和MnO2制取氧氣后的產(chǎn)物中含有氯化鉀和二氧化錳,用水溶解后,取上層清液少許,滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,繼續(xù)加入硝酸,沉淀不溶解,則有氯離子存在,
故答案為:取少量固體,用水溶解后,取上層清液少許,滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,繼續(xù)加入硝酸,沉淀不溶解,則有氯離子存在.
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn),側(cè)重于學(xué)生的分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,為高頻考點(diǎn),注意把握實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方法以及物質(zhì)的組成,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方法,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、用氫氧化鈉溶液除去鋁片表而上的氧化膜Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、在含3.2amolHNO3的稀溶液中,加入amol鐵粉5Fe+4NO3-+16H+=2Fe2++4NO↑+8H2O
C、澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z均為生活中常見金屬單質(zhì),W為常見的氣體單質(zhì),甲、乙為金屬氧化物,且乙為紅棕色固體,丙、丁為鹽,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

請回答:
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
 
,工業(yè)上利用此反應(yīng)原理還可以冶煉的金屬為
 
(填選項(xiàng)字母).A.銅   B.銀    C.鈉    D.鎂
(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
,生成5.6g金屬Y,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
NA
(3)反應(yīng)Ⅲ利用濕法冶金原理,在金屬Y表面附著一層紅色的金屬Z,寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
,欲檢驗(yàn)丁的水溶液中金屬陽離子,需進(jìn)行的操作為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的弱酸HA溶液,反應(yīng)后溶液中各離子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(  )
A、c(Na+)=c(A-)+c(HA)
B、c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-
C、c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
D、c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A、分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分,原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分
B、氧化性酸具有氧化性,還原性酸不具有氧化性
C、膠體、溶液、濁液均為混合物,電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物
D、12C、13C、14C為碳元素的三種核素,金剛石、石墨互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中,為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除,通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑.某校化學(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟:
試簡要說明
(1)在上述實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱為
 
要用到儀器除鐵架臺、酒精燈、玻璃棒外,還要
 
;步驟③中玻璃棒的作用是
 

(2)加入過量Na2CO3的溶液是為了除去某離子,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是
 
.(用離子方程式表示原因)
(4)欲判斷加入的BaCl2溶液已經(jīng)過量的實(shí)驗(yàn)方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中學(xué)化學(xué)幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(有些生成物已略去)

其中A、a是單質(zhì),其余為化合物,E在溶液中是紅褐色沉淀,請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
a
 

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①D+b→E+F
 
;
②C與等物質(zhì)的量的Na2O2在溶液中反應(yīng)
 

(3)由D的飽和溶液可以制得E為分散質(zhì)的膠體,若要提純該膠體,采用的操作方法為
 

(4)D溶顯酸性,配制D溶液時(shí),采用的方法是
 

(5)D溶液中通入NH3也可生成E,某溫度下,向容積為2升的定容密閉容器中充入2molNH3,達(dá)到平衡時(shí)測得NH3的分解率為0.25,則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
,此時(shí)容器中壓強(qiáng)為剛充入NH3氣體時(shí)壓強(qiáng)的
 
倍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A、0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02 NA
B、含0.1molH2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.05 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
D、工業(yè)上銅的電解精煉,電解池中每轉(zhuǎn)移2NA電子時(shí),陽極上溶解的銅為64g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一化學(xué)反應(yīng)aA+bB?C,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v0=K{c(A)}m?{c(B)}n,其中K是與溫度有關(guān)的常數(shù).為測K、m、n的值,在298K時(shí),將A、B溶液按不同濃度混合,得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
編號 初始c(A)/mol?L-1 初始c(B)/mol?L-1 生成C初始速率/mol?L-1?s-1
1 1.0 1.0 1.2×10-2
2 2.0 1.0 2.4×10-2
3 4.0 1.0 4.8×10-2
4 1.0 2.0 4.8×10-2
5 1.0 4.0 1.92×10-1
(1)根據(jù)上表可求得m=
 
,n=
 
,K=
 

(2)若a=m,b=n,當(dāng)c(A)=c(B)=2mol?L-1時(shí),求以B表示的初始反應(yīng)速率.

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