Question

在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．加入少量NaOH固體，中和氫離子使c（H+）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤。

B．電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確。C．加入水稀釋，溶液中c (H+)降低。故C錯(cuò)誤。D．加入少量CH3COONa固體，由于同離子效應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：理解外界條件（濃度、溫度等）對(duì)電離平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。