實(shí)驗(yàn)室需用500mL 0.1mol L－1NaOH溶液，下列有關(guān)配制該溶液的說(shuō)法中不正確的是

A．應(yīng)選用500mL的容量瓶

B．應(yīng)稱取2.0 g NaOH固體

C．將稱量的NaOH固體置于燒杯中用適量水溶解

D．將溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸餾水至刻度線

D

【解析】

試題分析：實(shí)驗(yàn)室需用500mL 0.1mol L－1NaOH溶液，選用500mL的容量瓶，稱取NaOH的質(zhì)量=0.5×0.1×40=2.0g，將稱量好的NaOH固體置于燒杯中用適量水溶解，該溶解過(guò)程放熱，需冷卻到室溫再注入容量瓶中，最后用膠體滴管定容，綜上所述錯(cuò)誤的是D，選D。

考點(diǎn)：考查溶液的配制。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

全球環(huán)境問(wèn)題按其相對(duì)的嚴(yán)重性排在前三位的是

A．全球增溫問(wèn)題，臭氧空洞問(wèn)題，酸雨問(wèn)題

B．海洋污染問(wèn)題，土壤荒漠化問(wèn)題，物種滅絕

C．森林面積減少，飲用水污染問(wèn)題，有害廢棄物越境遷移

D．飲用水污染問(wèn)題，土壤荒漠化問(wèn)題，噪聲污染問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)下圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（7分）向0.5 L0.04mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反應(yīng)后，把50 g鐵絲放入該溶液中，至鐵絲質(zhì)量不再變化時(shí)，共收集到224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：

（1）與硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量；

（2）CuO粉末的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)能得到Al(OH)3的是

A．鋁與NaOH溶液反應(yīng) B．AlCl3與過(guò)量的氨水反應(yīng)

C．AlCl3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng) D．Al2O3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組混合物可用如圖裝置分離的是

A．汽油和植物油

B．碳酸鈣和水

C．酒精和水

D．四氯化碳和碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

試回答下列問(wèn)題：

（1）800℃時(shí),0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（A）不變

C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______，該反應(yīng)為_(kāi)____反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)________進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體使其充分反應(yīng)后，則所得溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)

B．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)

C．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)

D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)

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