下列各組混合物可用如圖裝置分離的是

A．汽油和植物油

B．碳酸鈣和水

C．酒精和水

D．四氯化碳和碘

B

【解析】

試題分析：該裝置是過(guò)濾裝置，汽油和植物油是互溶的液體，用蒸餾的方法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣難溶于水，用過(guò)濾裝置，B項(xiàng)正確；酒精和水互溶，用蒸餾的方法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；四氯化碳和碘互溶，用蒸餾的方法，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

2014年多位演藝明星因涉毒鋃鐺入獄，演出一部陣容豪華的“監(jiān)獄風(fēng)云”。吸毒禍害之大，勝于洪水猛獸。下列物質(zhì)中不屬于毒品的是

A．冰毒 B．嗎啡 C．搖頭丸 D．甘油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015安徽省淮南市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

Cl2一種有毒氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則Cl2屬于

A．強(qiáng)電解質(zhì) B．弱電解質(zhì)

C．非電解質(zhì) D．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）請(qǐng)分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。

物質(zhì)

雜質(zhì)

所選試劑

離子方程式

①

NaCl溶液

Na2CO3

②

Mg粉

Al粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室需用500mL 0.1mol L－1NaOH溶液，下列有關(guān)配制該溶液的說(shuō)法中不正確的是

A．應(yīng)選用500mL的容量瓶

B．應(yīng)稱取2.0 g NaOH固體

C．將稱量的NaOH固體置于燒杯中用適量水溶解

D．將溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸餾水至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

地殼中含量居第二位的非金屬元素是

A．鐵 B．鋁 C．氧 D．硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤(pán)天平稱量25.20g NaCl

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

（1）通入硫化氫的作用是：

①除去溶液中的Sn2+離子

②除去溶液中的Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 。

（2）操作IV的順序依次為： 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；

② 。

（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：

a.稱取一定質(zhì)量綠礬產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液；

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。

③若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案