關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

B

【解析】

試題分析：A．用裝置①精煉銅，由電流方向可知a為陽極，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確。B．裝置②為原電池裝置，F(xiàn)e活潑為負極被氧化，電池總反應是：Fe +2Fe3+= 3Fe2+，故B不正確。C．裝置③為外加電流的陰極保護法，鋼閘門應與外接電源的負極相連作陰極，故C正確。

D．裝置④中濃硫酸吸水干燥，所以鐵釘幾乎沒被腐蝕，故D正確。

考點：了解原電池、電解池裝置，能寫出電池反應方程式；理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，防止金屬腐蝕的措施。

練習冊系列答案
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（1）與硫酸反應的鐵的物質(zhì)的量；

（2）CuO粉末的質(zhì)量。

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試回答下列問題：

（1）800℃時,0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為________。

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（A）不變

C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=______，該反應為_____反應（填吸熱或放熱）。

（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應________進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時，Cu2＋向銅電極移動

D．無論a和b是否用導線連接，鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

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A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動

C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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甲

乙

丙

A

AlCl3

Al（OH）3

Al2O3

B

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

C

Cl2

HCl

NaCl

D

CH2=CH2

CH3CH2Cl

CH3CH2OH

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