Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
• B、已知室溫時，0.1mol?L^-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10^-7，則該酸的電離度約為0.01%
• C、0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D、在溫度不變的條件下向CaSO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄溶液，CaSO₄將會析出，但K_sp不會發(fā)生改變

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．室溫時某溶液的pH＜7，該物質(zhì)可能是強酸強堿酸式鹽；
B．電離平衡常數(shù)=

c(A-)．c(H+)

c(HA)

=1×10^-7，則c（H⁺）=

10-7×0.1

=10^-4mol/L，電離度=

c(HA)(電離)

c(HA)(總)

×100%；
C．混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變．

解答： 解：A．室溫時某溶液的pH＜7，該物質(zhì)可能是強酸強堿酸式鹽，如NaHSO₄溶液，故A錯誤；
B．電離平衡常數(shù)=

c(A-)．c(H+)

c(HA)

=1×10^-7，則c（H⁺）=

10-7×0.1

=10^-4mol/L，電離度=

c(HA)(電離)

c(HA)(總)

×100%=

10-4mol/L

0.1mol/L

×100%=0.1%，故B錯誤；
C．混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），所以得2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=2c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，向CaSO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄溶液，CaSO₄不一定析出，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液大小判斷、難溶物的溶解平衡等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離及電離度公式、鹽的性質(zhì)、溶度積常數(shù)與溫度的關(guān)系等知識點來分析解答，易錯選項是D，注意加入硫酸鈉溶液和硫酸鈉固體的區(qū)別，為易錯點．