Question

已知a元素的陽離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結構，且b的陰離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序為（　�。�

• A、c＞b＞a
• B、a＞b＞c
• C、a＞c＞b
• D、c＞a＞b

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：b、c陰離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；a元素的陽離子、b元素的陰離子和c元素的銀離子具有相同的電子層結構，則b、c兩處于同一周期，且c元素位于a、b元素所在周期的相鄰下一周期．

解答： 解：b、c陰離子的電子層結構相同，且b的陰離子半徑大于c的陰離子半徑，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故原子序數(shù)c＞b；
a元素的陽離子、b元素的陰離子和c元素的銀離子具有相同的電子層結構，則b、c兩處于同一周期，且c元素位于a、b元素所在周期的相鄰下一周期，故原子序數(shù)，a＞c＞b，
故選C．

點評：本題考查離子半徑大小比較，難度不大，關鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結構推斷元素的相對位置．