以下實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�
A、向已經(jīng)變質(zhì)的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，則說明FeCl2已完全變質(zhì)
B、向某一無色氣體中通入氧氣，氣體變紅棕色，則證明有NO
C、可用PH試紙來測濃硫酸的PH值
D、取某溶液，先后滴入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．已經(jīng)變質(zhì)的FeCl2溶液中，混有鐵離子；
B．NO為無色，二氧化氮為紅棕色氣體；
C．濃硫酸具有脫水性；
D．沉淀可能為AgCl．
解答： 解：A．已經(jīng)變質(zhì)的FeCl2溶液中，混有鐵離子，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則說明FeCl2已完全變質(zhì)，故A正確；
B．NO為無色，NO易被氧化生成紅棕色的二氧化氮氣體，則向某一無色氣體中通入氧氣，氣體變紅棕色，則證明有NO，故B正確；
C．濃硫酸具有脫水性，則不能利用pH試紙測定濃硫酸的pH，故C錯誤；
D．某溶液，先后滴入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能為AgCl，也可能為硫酸鋇，則溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子的性質(zhì)及離子的檢驗、pH的測定及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重實驗技能的考查，注意實驗的操作性和評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期元素的離子：aA3+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系錯誤的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)：b＞C
B、原子半徑：r（A）＞r（D）
C、離子的還原性：C2-＞D-
D、離子半徑：r（B2+）＞r（C2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D、壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物的化學(xué)性質(zhì)主要由其官能團決定．蘋果酸是一種有機酸，結(jié)構(gòu)簡式為：．下列有關(guān)蘋果酸的說法不正確的是（　�。�
A、1mol蘋果酸足量金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣3g
B、1mol蘋果酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗3mol氫氧化鈉
C、1mol蘋果酸能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，標況下生成44.8L的二氧化碳氣體
D、蘋果酸在一定條件下既能與醋酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，也可以自身發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列有錯誤的是（　�。�
A、粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-
B、穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D、堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　�。�
A、25℃時，向0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
B、25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）+c（B-）=9.9×10-7mol?L-1
C、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D、同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（C6H5ONa）＜c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素按電負性大小排列正確的是（　�。�
A、F＞N＞O
B、O＞Cl＞F
C、As＞P＞H
D、Cl＞S＞As

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是
 

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
；
（3）當反應(yīng)進行到第
 
min，該反應(yīng)達到平衡，是因為
 
．
（Ⅱ）．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）圖2中表示NO2的變化的曲線是
 
．
（2）用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a、v（NO2）=2v（O2）         b、容器內(nèi)氣體顏色保持不變
c、v逆（NO）=2v正（O2）    d、容器內(nèi)的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇CH3OH．在體積不變的5L密閉容器中，充入一定量的CO2和 H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）經(jīng)過10min反應(yīng)達到平衡，測得物質(zhì)的濃度如下表所示．
物   質(zhì) CO2 H2 CH3OH（g） H2O（g）
起始濃度（mol/L） 1.0 3.0 0 0
10min末濃度（mol/L）
 
 
 0.75 0.75
（1）請在上表的空格中填入數(shù)據(jù)，補充完整．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．CO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“大于”、“等于”、“小于”）H2的轉(zhuǎn)化率．
（3）能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標志是
 
．
A．生成CH3OH（g）的速率等于消耗CO2的速率
B．單位時間內(nèi)生成n mol H2O（g），同時生成3n mol H2
C．容器中的壓強不隨時間而變化
D．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
（4）恒溫下該反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，由平衡態(tài)Ⅰ到平衡態(tài)Ⅱ改變的條件是
 

A．升高溫度     B．增加H2濃度     C．充入氬氣    D．減小壓強
（5）科技工作者利用甲醇開發(fā)了一種以熔融K2CO3為介質(zhì)的甲醇燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：正極
 
；負極
 
．

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