有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)主要由其官能團(tuán)決定．蘋果酸是一種有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡式為：．下列有關(guān)蘋果酸的說法不正確的是（　�。�
A、1mol蘋果酸足量金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣3g
B、1mol蘋果酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗3mol氫氧化鈉
C、1mol蘋果酸能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，標(biāo)況下生成44.8L的二氧化碳?xì)怏w
D、蘋果酸在一定條件下既能與醋酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，也可以自身發(fā)生酯化反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：分子中含有2個(gè)羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．分子中含有2個(gè)羥基和1個(gè)羧基，則1mol蘋果酸足量金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣1.5mol，質(zhì)量為3g，故A正確；
B．能與氫氧化鈉反應(yīng)的只有羧基，1mol蘋果酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗2mol氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．含有2個(gè)羧基，1mol蘋果酸能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，標(biāo)況下生成2mol，即44.8L的二氧化碳?xì)怏w，故C正確；
D．分子中含有羥基、羧基，則在一定條件下既能與醋酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，也可以自身發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、燃燒后能生成CO2和H2O的有機(jī)物，一定含有碳、氫、氧三種元素
B、所有烷烴中均有碳碳單鍵
C、屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體
D、分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

α鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A、α鳶尾酮可與某種酚互為同分異構(gòu)體
B、1 mol α鳶尾酮最多可與3 mol H2加成
C、α鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、α鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201405/131/8b7074dd.png" style="vertical-align:middle" />

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能直接用作半導(dǎo)體材料的是（　　）
A、硅B、碳C、鋁D、鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y均為短周期元素，其簡單離子aXn-和bYm+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法正確的是（　　）
A、b-a=m+n
B、X的原子半徑大于Y
C、X的族序數(shù)小于Y
D、X不可能是氫元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組有機(jī)化合物的相互關(guān)系，判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、和是同一物質(zhì)
B、CH2=CH2和CH2=CH-CH3互為同系物
C、和互為同系物
D、和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）
A、向已經(jīng)變質(zhì)的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，則說明FeCl2已完全變質(zhì)
B、向某一無色氣體中通入氧氣，氣體變紅棕色，則證明有NO
C、可用PH試紙來測(cè)濃硫酸的PH值
D、取某溶液，先后滴入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組用 0.25mol/L的稀硫酸溶液與 0.55mol/L的稀燒堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
I．配制0.25mol/LH2SO4溶液
①若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245ml 0.25mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取密度為1.8g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
 
mL
②從下圖中選擇配制0.25mol/L H2SO4溶液所需要的儀器（填字母）
 

名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 容量瓶 玻璃棒 藥匙 量筒 膠頭滴管
儀器
序號(hào) a b c d e f g
II．實(shí)驗(yàn)小組用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖．

①該裝置中儀器k的名稱是
 
；裝置中有一處錯(cuò)誤是
 
，如果用
該錯(cuò)誤裝置測(cè)定，測(cè)得中和熱數(shù)值會(huì)
 
（填“偏高”“偏低”“無影響”）
②該小組同學(xué)及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題并解決后，決定選用50mL 0.25mol/L的稀
硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得△t=3.2℃，
設(shè)反應(yīng)前硫酸與燒堿溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容為4.18J/（g?℃）．那么該小組測(cè)定中和熱：△H=
 
．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 

a．量取H2SO4溶液和NaOH溶液前用待測(cè)液對(duì)量筒進(jìn)行了潤洗．
b．測(cè)量H2SO4溶液溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈直接測(cè)NaOH溶液的溫度．
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中．
d．量取H2SO4溶液時(shí)仰視讀數(shù)．
e．揭開硬紙板用玻璃棒攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）乙裝置中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：
 
．
（2）以下敘述中，正確的是
 
．
A．乙的外電路中電流方向Zn→Cu      B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大          D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
（3）圖丙為用石墨電極（起初質(zhì)量相等）電解CuCl2 溶液的裝置，回答下列各題：
①a極為
 
，氯離子的移動(dòng)方向
 

b電極上發(fā)生的反應(yīng)為
 

②電解一段時(shí)間a極質(zhì)量增加9.6g，則b極產(chǎn)生的氣體的體積（標(biāo)況下）約為
 
 L，若此時(shí)將a、b電極互換位置，繼續(xù)電解當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過時(shí)，兩電極的質(zhì)量差為
 
g．

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