下列物質(zhì)中，能直接用作半導(dǎo)體材料的是（　�。�
A、硅B、碳C、鋁D、鐵
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：硅屬于半導(dǎo)體材料，能直接用作半導(dǎo)體材料，據(jù)此分析解答．
解答： 解：碳是導(dǎo)電的非金屬材料，鐵和鋁為金屬屬于導(dǎo)體，硅位于金屬和非金屬元素分界線處，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以可以作半導(dǎo)體材料，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，硅也是制造硅芯片的主要材料，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是（　�。�
A、四種無色溶液：NaCl、Ba（OH）2、KOH、KNO3
B、四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C、四種液體：苯、己烯、四氯化碳、乙醇
D、四種白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是（　　）
A、增加Fe的量，其正反應(yīng)速率增大
B、將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A2+、B+、C-、D2-四種離子具有相同的電子排布結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（　�。�
A、這四種元素處于同一周期
B、離子半徑：A2+＞B+＞C-＞D2-
C、A與D的質(zhì)子數(shù)相差4
D、還原性：C-＜D2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D、壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A、在CaF2晶體中，Ca2+、F-的配位數(shù)均為8
B、C60晶體中，微粒之間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體，鍵角為120°
C、在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰6個(gè)Cl-
D、金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)主要由其官能團(tuán)決定．蘋果酸是一種有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．下列有關(guān)蘋果酸的說法不正確的是（　　）
A、1mol蘋果酸足量金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣3g
B、1mol蘋果酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗3mol氫氧化鈉
C、1mol蘋果酸能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，標(biāo)況下生成44.8L的二氧化碳?xì)怏w
D、蘋果酸在一定條件下既能與醋酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，也可以自身發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，向0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
B、25℃時(shí)，NaB溶液的pH=8，c（Na+）+c（B-）=9.9×10-7mol?L-1
C、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D、同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（C6H5ONa）＜c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
①該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
②該溫度下，將10mL 0.1mol/L的稀硫酸與10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
，此時(shí)該溶液中由水電離的c（OH-）=
 
mol/L．（忽略體積變化）
Ⅱ．根據(jù)2CrO42-（黃）+2H+═Cr2O72-（橙）+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，電解一段時(shí)間后，右邊溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬畧D中右側(cè)電極連接電源的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
，通電完成后，若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則陰極區(qū)和陽極區(qū)的質(zhì)量差為
 
g．（已知電解前兩極區(qū)溶液質(zhì)量相同）

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