Question

下列有關晶體的敘述中，正確的是（　�。�

• A、在CaF₂晶體中，Ca²⁺、F^-的配位數均為8
• B、C₆₀晶體中，微粒之間通過共價鍵結合形成晶體，鍵角為120°
• C、在CsCl晶體中，每個Cs⁺周圍緊鄰6個Cl^-
• D、金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子

Answer 1

考點：晶胞的計算,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、CaF₂晶胞的結構如圖所示：，根據圖可知，每個Ca²⁺周圍有8個F^-，而每個F^-周圍有4個Ca²⁺，所以F^-的配位數均為4，據此答題；
B、C₆₀晶體是分子晶體，分子之間通過范德華力結合形成晶體的，在分子內部是通過共價鍵結合的，據此答題；
C、在CsCl晶胞中，銫離子位于立方體的體心，而在立方體的八個頂點上都有一個氯離子，所以銫離子和氯離子的配位數都是8，故每個Cs⁺周圍緊鄰8個Cl^-據此判斷；
D、金剛石的晶胞結構如圖所示：，根據圖可知由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，據此判斷．

解答： 解：A、CaF₂晶胞的結構如圖所示：，根據圖可知，每個Ca²⁺周圍有8個F^-，而每個F^-周圍有4個Ca²⁺，所以F^-的配位數均為4，故A錯誤；
B、C₆₀晶體是分子晶體，分子之間通過范德華力結合形成晶體的，在分子內部是通過共價鍵結合的，故B錯誤；
C、在CsCl晶胞中，銫離子位于立方體的體心，而在立方體的八個頂點上都有一個氯離子，所以銫離子和氯離子的配位數都是8，故每個Cs⁺周圍緊鄰8個Cl^-，故C錯誤；
D、金剛石的晶胞結構如圖所示：，根據圖可知由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了晶胞的結構以及微粒間的作用力，難度不大，答題時要對常見晶胞結構圖能熟練掌握．