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下列物質不能通過單質化合制取的是（　�。�
A、SO2
B、CuS
C、FeCl3
D、Fe3O4
考點：含硫物質的性質及綜合應用,氯氣的化學性質,鐵的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：A、根據硫在氧氣中燃燒生產二氧化硫解答；
B、根據銅與硫反應產生硫化亞銅解答；
C、根據鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵解答；
D、根據鐵在氧氣中燃燒生產四氧化三鐵解答．
解答： 解：A、硫在氧氣中燃燒生產二氧化硫，故二氧化硫能能由單質通過化合反應制取，故A正確；
B、銅與硫反應產生硫化亞銅，所以不能由單質通過化合反應制取CuS，故B錯誤；
C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，發(fā)生化合反應，故氯化鐵能由單質通過化合反應制取，故C正確；
D、鐵在氧氣中燃燒生產四氧化三鐵，發(fā)生化合反應，故Fe3O4能由單質通過化合反應制取，故D正確．
故選：B．
點評：本題考查物質的制取及氯氣、硫的化學性質，明確“直接化合”及“氯氣的強氧化性”即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同．發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0．一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是（　�。�
A、平衡時NO2體積分數：甲＜乙
B、達到平衡所需時間，甲與乙相等
C、該反應的平衡常數表達式K=c（N2O4）/c（NO2）
D、若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學反應限度的說法中正確的是（　�。�
A、一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度
B、當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率相等且等于零
C、平衡狀態(tài)時，各物質的濃度保持相等
D、化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

將agNa加入到一定量的稀H2SO4中，使兩者恰好完全反應，得到b升氣體（標況下），所得溶液中共有C個溶質的離子，阿伏伽德羅常數為NA，則下列關系式正確的是（　�。�
A、NA=
44.8C
3b
B、NA=
23C
2a
C、
a
46
=
b
22.4
D、以上均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A2+、B+、C-、D2-四種離子具有相同的電子排布結構，下列說法中正確的是（　�。�
A、這四種元素處于同一周期
B、離子半徑：A2+＞B+＞C-＞D2-
C、A與D的質子數相差4
D、還原性：C-＜D2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃、30MPa
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D、氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A、在CaF2晶體中，Ca2+、F-的配位數均為8
B、C60晶體中，微粒之間通過共價鍵結合形成晶體，鍵角為120°
C、在CsCl晶體中，每個Cs+周圍緊鄰6個Cl-
D、金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關除雜的實驗操作合理的是（　�。�
A、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃
B、除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉
C、除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾
D、除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現+1價或+2價．
①銅原子的電子排布式
 
．
②右圖為某銅礦晶體結構單元，該銅礦的化學式為
 
．
③已知，銅的第一電離能為746kJ?mol-1，第二電離能為1958kJ?mol-1．請結合核外電子排布相關知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因
 
．
（2）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因
 
．
（3）CO的結構可表示為C≡O，N2的結構可表示為N≡N．如表是兩者的鍵能數據（單位：kJ?mol-1）
C-O C=O C≡O
CO 357.7 798.9 1071.9
N-N N=N N≡N
N2 154.8 418.4 941.7
CO與N2的結構相似，分子中都含有共價三鍵，其中含有
 
個π鍵；結合數據說明CO比N2活潑的原因
 
．
（4）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
根據以上數據分析：A通常顯
 
價，A的電負性
 
B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
（填化學式）．
（6）目前全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
①配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體．
②如右圖所示配合物，其分子內存在的作用力有
 
（填編號）
A．氫鍵                B．離子鍵              C．共價鍵
D．金屬鍵              E．配位鍵．

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