Question

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質的量的NO₂氣體，且起始時體積相同．發(fā)生反應：2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H＜0．一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是（　�。�

• A、平衡時NO₂體積分數：甲＜乙
• B、達到平衡所需時間，甲與乙相等
• C、該反應的平衡常數表達式K=c（N₂O₄）/c（NO₂）
• D、若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、反應起始時，二氧化氮的濃度相同、溫度相同、壓強相同，反應速率相同，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，故反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p（甲）＞p（乙）；
B、速率越快，到達平衡的時間越短；
C、平衡常數是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；
D、容器乙體積不變，隨反應進行，反應混合氣體的物質的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變．

解答： 解：A、反應起始時，二氧化氮的濃度相同、溫度相同、壓強相同，反應速率相同，隨反應進行，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，故反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p（甲）＞p（乙），甲中平衡正向進行，平衡時NO₂體積分數減小，甲＜乙，故A正確；
B、容器乙體積不變，隨反應進行，反應混合氣體的物質的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，壓強越大，反應速率越快，達到平衡所需時間甲短，故B錯誤；
C、平衡常數K=

c(N2O4)

c2(NO2)

，故C錯誤；
D、容器乙體積不變，隨反應進行，反應混合氣體的物質的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，故反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p（甲）＜p（乙），甲容器始終不變，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查影響化學反應速率和化學平衡的有關因素分析判斷，主要是恒溫恒容、恒溫恒壓容器特征的分析方法，掌握基礎是關鍵，難度中等．