Question

（1）實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學方程式是______．
（2）將4.48L（標準狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______．
（3）現(xiàn)有100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl₃與氨水反應(yīng)的離子方程式是______．繼續(xù)加入1 mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是______，減少的沉淀的物質(zhì)的量是______．
②向另一份中加入a mL 1mol/L BaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全，a=______．

Answer 1

解：（1）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）4.48L（標準狀況）氨氣的物質(zhì)的量為n===0.2mol，得到的0.05L溶液的物質(zhì)的量濃度是c===4mol/L，
故答案為：4 mol/L；
（3）①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)反應(yīng)為A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，計算得到氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.01mol，所以減少的沉淀為溶解的氫氧化鋁沉淀0.01 mol；
故答案為：A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；0.01 mol；
②依據(jù)①計算得到氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.01mol，消耗一水合氨物質(zhì)的量0.03mol，所以沉淀鎂離子的一水合氨物質(zhì)的量為0.01mol，鎂離子物質(zhì)的量為0.005mol，生成氫氧化鎂沉淀物質(zhì)的量為0.005mol；
得到鎂離子物質(zhì)的量為0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根離子物質(zhì)的量為0.005mol，依據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓計算得到L×l mol/L=0.005mol，a=5；
故答案為：5．
分析：（1）根據(jù)實驗室制取氨氣的原理，利用鹽和堿的復分解反應(yīng)確定方程式；
（2）根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）①100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)鋁離子和鎂離子全部恰好沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解，減少的沉淀為溶解的氫氧化鋁沉淀，依據(jù)離子方程式計算；
②依據(jù)①計算得到溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量等于鎂離子物質(zhì)的量，結(jié)合Ba²⁺+SO4^2-=BaSO₄↓計算得到．
點評：本題考查了鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的計算應(yīng)用，掌握鎂、鋁及其化合物性質(zhì)、依據(jù)反應(yīng)熟練運用物質(zhì)的量進行計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．