Question

（12分）
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是          。
（2）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是          。
（3）現(xiàn)有100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl₃與氨水反應(yīng)的離子方程式是          。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時(shí)，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是          ，減少的沉淀的物質(zhì)的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=          。

Answer 1

（1）Ca（OH）₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑
（2）4 mol/L
（3）①A1³⁺＋3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺
Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
0.01 mol
②5

解析（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑
（2）c(NH₃)="(4.48L/22.4L" ·mol^-1)/0.05L="4" mol/L
（3）①A1³⁺＋3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺
Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
減少的沉淀的物質(zhì)的量
N(NaOH  )=" l" mol/L×0.010L="0.01" mol
Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
0.01 mol    0.01 mol
故減少的沉淀的物質(zhì)的量是0.01 mol
②n(MgSO₄)=（0.010L×4mol/L―l mol/L×0.010L）/2=0.005mol
V(BaCl₂ )= 0.005mol/1mol/L=0.005L
即a為5 mL