下列與有機(jī)物相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、CH4O與C2H6O一定互為同系物
B、1mol  C6H6（苯）中含有3mol碳碳雙鍵
C、用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)
D、向乙酸乙酯中加入NaOH 溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別,芳香烴、烴基和同系物,苯的結(jié)構(gòu),酯的性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．C2H6O可為甲醚或乙醇；
B．苯無碳碳雙鍵；
C．只有分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸才發(fā)生顏色反應(yīng)；
D．乙酸乙酯在堿性條件下水解．
解答： 解：A．分子式為CH4O的有機(jī)物只有一個(gè)，即甲醇（CH3OH），而分子式為C2H6O的有機(jī)物有甲醚（CH3-O-CH3）和乙醇（CH3CH2OH），其中只有甲醇（CH3OH）與乙醇（CH3CH2OH）互為同系物，故A錯(cuò)誤；
B．苯分子中無碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．只有分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸才發(fā)生顏色反應(yīng)，故C正確；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙醇和乙酸鈉，欲除去乙酸乙酯中的少量乙酸用飽和碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的鑒別、結(jié)構(gòu)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的異同，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式
 
，Mg2+的電子排布圖
 
．
（2）下列分子若是手性分子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（3）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：
 
、
 
、
 
．
（4）判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型及分子中共價(jià)鍵的鍵角
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是
 
，工業(yè)上制備單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
 
．
（2）化合物B的電子式為
 
．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）用離子方程式表示常溫下D溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因
 
．
（5）用圖2所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（電極均為惰性電極，甲、乙、丙三池中溶質(zhì)均足量），閉合電鍵時(shí)，觀察到電極b表面有紅色固體析出．
①寫出E氣體發(fā)生的電極反應(yīng)方程式
 
．
②丙池中為100g 8%的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時(shí)停止電解，則電解過程中，兩極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
 
L．
③一段時(shí)間后，斷開K，加入下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu      B．CuO     C．Cu（OH）2    D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子中，中心原子含有孤電子對的是（　　）
A、H3O+
B、SiH4
C、PH3
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期中的A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．其中A元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；B是空氣中含量最多的元素；C的基態(tài)原子核外5個(gè)原子軌道上填充了電子，且有2個(gè)未成對電子；D與C同一主族，E的原子序數(shù)為22，F(xiàn)3+離子最外層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．
回答下列問題（答題時(shí)用對應(yīng)元素符號(hào)表示）：
（1）AC2分子中A原子軌道的雜化類型為
 
，含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="siisiyk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）由氫與B組成的一種化合物化學(xué)式為BH5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出該化合物的電子式
 
，該物質(zhì)屬于
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）C和D元素的氫化物（分子式分別為H2C2、H2D）的主要物理性質(zhì)如下表
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2D1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2D 和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是（要求詳細(xì)敘述）：
 
．
（5）F和G（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的第三電離能分別為：2957KJ/mol和3248KJ/mol，G的第三電離能大于F的第三電離能的原因是
 
．
（6）E的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為
 
；
若該晶胞的三個(gè)晶胞參數(shù)為：a=b=460pm  c=300pm 則該氧化物的密度為：
 
g/cm3；（寫出表達(dá)式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（　�。�
A、配制溶液時(shí)，將量筒中液體倒入燒杯后，應(yīng)將量筒洗滌，將洗滌液也倒入燒杯
B、用干燥的pH試紙分別測1mol?L-1的NaOH溶液和1mol?L-1的H2SO4的pH
C、稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的燒杯中并不斷攪拌
D、向酒精燈加酒精時(shí)，應(yīng)將試劑瓶中的酒精直接倒入酒精燈中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用
 
（填字母），理由是
 
；
A．98%濃硫酸　　　　　B．70%硫酸　　　　　C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處：①
 
；②
 
．
（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色．為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，某溶液的pH＜7，則該溶液呈酸性
B、在水中加入少量碳酸鈉固體將抑制水的電離
C、0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=2 c（OH-）+c（CH3COO-）
D、濃度均為0.1mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示：
時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/（ mol?/L-1）0.080.140.180.200.200.20
2溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為
 
，前20min的平均速率v（H2）為
 
．
②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．增加N2的濃度  B．增加H2的量 C．移出部分NH3 D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

（3）如圖1表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，若t1時(shí)改變的條件是升高溫度，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是（填寫下列序號(hào)，下同）
 
，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是
 
．
A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
t4時(shí)改變的條件是
 
．
（4）如圖2所示，裝置I為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
②電度結(jié)束后，裝置I中溶液的pH
 
，裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
 
．（填寫“變大”、“變小”或“不變”）
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
L．

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同步練習(xí)冊答案