Question

按要求完成下列問題：
（1）寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式

 

，Mg²⁺的電子排布圖

 

．
（2）下列分子若是手性分子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（3）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：

 

、

 

、

 

．
（4）判斷BCl₃分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,常見有機化合物的結(jié)構(gòu)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；Mg²⁺含有10個電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶，以此寫出排布圖；
（2）連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子；
（3）根據(jù)配合物K₃[Co（CN）₆]結(jié)構(gòu)分析中心離子為Co³⁺、配體為CN^-、配位數(shù)為6；
（4）計算BCl₃分子的中心原子B的價層電子對數(shù)，確定VSEPR模型和空間構(gòu)型，雜化軌道數(shù)目和類型、根據(jù)空間構(gòu)性確定鍵角．

解答： 解：（1）Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Mg²⁺含有10個電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶，電子排布圖為，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；；
（2）連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，所以手性碳原子分別為：
，
故答案為：．
（3）根據(jù)配合物K₃[Co（CN）₆]結(jié)構(gòu)分析，含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，所以中心離子為Co³⁺、有孤對電子的原子或離子為配體，所以配體為CN^-、配位數(shù)就是配體的個數(shù)，所以配位數(shù)為6，
故答案為：Co³⁺、CN^-、6；
（4）BCl₃分子的中心原子B的價層電子對數(shù)=3+

1

2

（3-3×1）=3，孤電子對數(shù)為0，因此空間構(gòu)型和VSEPR模型一致，為平面正三角形，因此鍵角為120°，雜化類型為sp²雜化，
故答案為：平面正三角形；sp²；120°．

點評：本題考查了核外電子排布式（圖）、配合物和分子結(jié)構(gòu)，具有很強的綜合性，難度中等，熟練掌握原子核外電子排布規(guī)律、價層電子對互斥理論和軌道雜化理論是解題的關(guān)鍵．