Question

下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

• A、圖
  表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn)
• B、圖
  表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E₁、E₂、△H都會(huì)發(fā)生改變
• C、圖
  表示向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的情況
• D、圖
  表示向100mL 0.1mol/L的AlCl₃和0.1mol/L的NH₄Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液時(shí)n（Al³⁺）和n（AlO₂^-）的變化情況

Answer 1

考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念,離子方程式的有關(guān)計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：圖示題

分析：A．a(chǎn)點(diǎn)為不飽和溶液，通過(guò)升高溫度可以蒸發(fā)溶劑，使溶液變成飽和溶液；
B．催化劑可以降低反應(yīng)需要能量，但是不會(huì)影響反應(yīng)的焓變；
C．當(dāng)溶質(zhì)為碳酸鈉溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O可知，生成二氧化碳?xì)怏w前消耗的鹽酸與生成二氧化碳消耗的鹽酸的體積相等，由于含有碳酸氫鈉，則生成二氧化碳消耗的鹽酸大于明確生成二氧化碳消耗的鹽酸；
D．鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)前，銨根離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，銨根離子消耗完全后氫氧化鋁與氫氧化鈉開(kāi)始反應(yīng)，偏鋁酸根離子逐漸增多，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．b點(diǎn)為硝酸鉀在80℃時(shí)的飽和溶液，a點(diǎn)為不飽和溶液，可以通過(guò)升高溫度蒸發(fā)掉部分溶劑，然后恢復(fù)到80℃可以變成飽和溶液，故A正確；
B．使用催化劑可以改變反應(yīng)需要能量，但是根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，所以使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；
C．圖象中沒(méi)有生成二氧化碳時(shí)消耗了30mL的鹽酸，生成二氧化碳只消耗了10mL體積的鹽酸，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O可知，應(yīng)該生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)消耗的鹽酸體積等于沒(méi)有生成二氧化碳時(shí)消耗的體積，故C錯(cuò)誤；
D．向100mL 0.1mol/L的AlCl₃和0.1mol/L的NH₄Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，鋁離子的物質(zhì)的量為0.01mol，完全反應(yīng)變成氫氧化鋁沉淀需要消耗氫氧化鈉0.03nol，需要該氫氧化鈉溶液的體積為30mL；再加入氫氧化鈉溶液時(shí)，銨根離子優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，銨根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，需要消耗10mL的氫氧化鈉溶液，當(dāng)加入40mL氫氧化鈉溶液后，氫氧化鋁開(kāi)始與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，偏鋁酸根離子濃度逐漸增大，0.01mol氫氧化鋁完全反應(yīng)消耗10mL氫氧化鈉溶液，圖中曲線變化與n（Al³⁺）和n（AlO₂^-）的變化情況相符，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱與焓變的影響因素、溶解度與飽和溶液、離子方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度較大，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．