同位素在化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的研究中有著重要的作用．下列有關(guān)乙酸乙酯水解的化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A、CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OH
B、CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2OD
C、CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OH
D、CH3C18OOC H2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH
考點：酯的性質(zhì),探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，產(chǎn)物乙酸中的羥基來源于水，乙醇的羥基上的氫原子來源于水，據(jù)此分析．
解答： 解：A、CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OH，該反應(yīng)中乙酸中的羥基來源于水，乙醇的羥基上的氫原子來源于水，符合乙酸乙酯的水解原理，故A正確；
B、CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2OD，該反應(yīng)中乙酸中的羥基來源于水，乙醇的羥基上的氫原子來源于水，符合乙酸乙酯的水解原理，故B正確；
C、CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OH，反應(yīng)中乙酸中的羥基來源于水，所以乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，18O在乙醇分子中，故C錯誤；
D、CH3C18OOCH2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH，反應(yīng)中乙酸中的羥基來源于水，乙醇的羥基上的氫原子來源于水，符合乙酸乙酯的水解原理，故D正確；
故選C．
點評：本題以化學(xué)反應(yīng)機(jī)理探究為載體，考查了酯的水解反應(yīng)原理，題目難度不大，注意把握產(chǎn)物分子中原子和原子團(tuán)的來源．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、用完的電池可以隨意地丟棄
B、增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C、加入正催化劑是能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率
D、把煤粉碎了再燃燒不可以提高煤的燃燒效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、16 g甲烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為2NA
B、常溫常壓下，30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)為NA
C、0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NA
D、25℃時，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
B、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、向0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA
B、0.05mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15NA
C、常溫下，16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
D、一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有bXn-和aYm+兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是（　�。�
A、b-m-n
B、b+m+n
C、b-m+n
D、b+m-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、圖
表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
B、圖
表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變
C、圖
表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生CO2的情況
D、圖
表示向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液時n（Al3+）和n（AlO2-）的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飽和一元醇和足量金屬鈉反應(yīng)，生成0.5克H2，燃燒等量的該醇用去3.75mol的O2，則該醇的分子式為
 
．若該醇不能氧化為C5H10O的有機(jī)物，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．該醇的一種同分異構(gòu)體不能發(fā)生消去反應(yīng)，則這種醇的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

實驗結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)，測得裝置B增重1.35g．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

Ⅲ．問題討論與解決：
（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實驗，實驗方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表．請將其補充完整．
可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
步驟1：在濾液A中加入
 
 
 濾液A中有Fe3+
步驟2：在濾液A中加入
 
 
 濾液A中有Fe2+
（2）步驟④中煮沸的作用是：
 
；
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）請通過實驗Ⅰ、Ⅱ計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式
 
．（寫出計算過程）

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