以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng)；
B．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成溴和氯化鈉，遵循電子、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律．
解答： 解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為C12+2Br-=Br2+2Cl-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法及守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示A--E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①
 

②
 

③
 

④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，則：
（1）該反應(yīng)的還原劑為
 
，還原產(chǎn)物為
 
．（寫化學(xué)式）
（2）若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量相同的任何氣體物質(zhì)，一定相同的是（　�。�
A、體積B、質(zhì)量
C、原子數(shù)D、分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（　　）
A、SO2
B、Cl-
C、Fe3+
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B、金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO
 
-
2
+2H2↑
C、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D、銅片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時(shí)也是造成大氣污染的主要物質(zhì)．對(duì)其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
 
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N2O5=4NO2+O2．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下表所示．
t/min 0 1 2 3 4 5
c（N2O5）/mol?L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是
 
、
 
．
②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是
 
；5分鐘時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA個(gè)Cl-
C、通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
D、常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位為摩爾
B、1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)微粒
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L
D、摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量

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