下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位為摩爾
B、1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)微粒
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L
D、摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)國際七個(gè)基本物理量及物質(zhì)的量的單位判斷；
B、物質(zhì)的量只能用于描述微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)；
C、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol判斷；
D、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量的單位不同，應(yīng)該指出在數(shù)值上．
解答： 解：A、物質(zhì)的量是七個(gè)國際基本物理量之一，符號(hào)為n，單位為mol，故A正確；
B、物質(zhì)的量只能描述粒子，如分子、原子、離子等，不能用于描述宏觀物質(zhì)，應(yīng)該為1mol粒子中約含有6.02×1023個(gè)微粒，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故C正確；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量沒有單位，所以二者不相同，應(yīng)該指出在數(shù)值上的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量及其單位等知識(shí)，題目難度中等，注意摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)所含有的質(zhì)量，在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量相等；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D、c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．

（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是
 
需用氧化劑的是
 
（填編號(hào)）．
（2）標(biāo)出步驟①的化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
Na2Cr2O7+6KI+14HCl（濃）=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、1mol碳正離子CH5+所含的電子總數(shù)為11NA
B、16g甲烷中所含有的C-H鍵數(shù)目為NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烯完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
3
11.2
NA
D、12.4g白磷中所含有的P-P鍵數(shù)目是0.6 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　�。�
A、石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C、常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA
B、常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為0.01NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g NO和16g O2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CO2中所含的共用電子對(duì)數(shù)為1.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）為
 
，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（mol?L-1）-2．
（4）在固定體積的密閉容器中．1.0×103kPa時(shí)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
則K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為I：3：2
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示

試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為
 
，理由
 
．
（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是
 
g，AlCl3的質(zhì)量是
 
 g，NaOH的質(zhì)量是
 
g．
（3）C點(diǎn)HCl溶液的體積為
 
mL．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案