Question

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁～t₄時刻測得各物質(zhì)的濃度如表．

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol?L-1）	6	3	2	2
c（B）/（mol?L-1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol?L-1）	1	2.5	3	3

（1）在該容器中發(fā)生的反應方程式為

 

．
（2）在t₂～t₃內(nèi)A的平均反應速率為

 

．
（3）從

 

時刻開始反應處于平衡狀態(tài)．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化以及反應的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比可得反應方程式；
（2）根據(jù)公式V=

△c

△t

求算A的反應速率；
（3）達到平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而變化．

解答： 解：（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應沒有進行到底，所以這是一個可逆反應，表中的數(shù)據(jù)，t₁→t₂，消耗了A3mol/L、B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反應方程式為：2A+B?C，故答案為：2A+B?C；
（2）在t₂～t₃時間段內(nèi)，A的濃度變化為1mol/L，時間為（t₃-t₂），故A的平均反應速率為v（A）=

1mol/L

(t3-t2)s

=

1

t3-t2

mol?L^-1?s^-1，故答案為：

1

t3-t2

mol?L^-1?s^-1；
（3）t₃時刻開始，各組分的濃度不隨時間的改變而變化，達到了平衡，故答案為：t₃．

點評：本題考查化學反應速率的計算及反應方程式的求算，注意到了平衡狀態(tài)時的特征，難度中等．