Question

向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是（　�。�

• A、NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+NH₃?H₂O
• B、2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• C、Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• D、NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：在NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照2：3反應，鋁離子恰好沉淀，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照1：2反應，銨根離子參與反應生成一水合氨，反應的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，如果NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照2：5反應，氫氧化鋁沉淀完全溶解，反應的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-→2BaSO₄↓+2H₂O+AlO₂^-+NH₃?H₂O，據(jù)此進行解答．

解答： 解：A．氨水堿性強于氫氧化鋁，所以鋁離子優(yōu)先與氫氧根離子反應，如果銨根離子反應，鋁離子一定參與反應，故A錯誤；
B．NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照2：3反應，鋁離子恰好沉淀，銨根離子沒有參與反應，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B正確；
C．氫氧化鋁沉淀溶解之前，銨根離子先與氫氧根離子反應生成一水合氨，銨根離子完全反應后，氫氧化鋁沉淀才能夠溶解，故C錯誤；
D．當氫氧化鋇過量時，銨根離子、鋁離子完全反應分別生成一水合氨、偏鋁酸根離子，反應的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度較大，注意掌握離子方程式的書寫原則，正確判斷反應物的過量情況及優(yōu)先與氫氧根離子反應的離子是解答本題關(guān)鍵．