Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-→CaCO₃↓+H₂O
• B、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O→2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至剛好沉淀完全：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O
• D、向含有0.1 mol溶質(zhì)的FeI₂溶液中通入0.1 mol的Cl₂：2Fe+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、酸式鹽和堿反應，量少的全部反應，離子方程式中符合化學式的組成比；
B、過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
C、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至剛好沉淀完全，NaHSO₄和Ba（OH）₂至按照1：1反應；
D、FeI₂溶液中I^-還原性大于Fe²⁺，通入氯氣順序進行反應．

解答： 解：A、酸式鹽和堿反應量少的全部反應，離子方程式中符合化學式的組成比，澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B、過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B錯誤；
C、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至剛好沉淀完全，NaHSO₄和Ba（OH）₂至按照1：1反應，H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故C正確；
D、FeI₂溶液中I^-還原性大于Fe²⁺，通入氯氣順序進行反應，向含有0.1 mol溶質(zhì)的FeI₂溶液中通入0.1 mol的Cl₂：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是量不同產(chǎn)物不同的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．