“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．下列有關該方法的敘述中不正確的是（　　）
A、能耗大是該方法的一大缺點
B、整個過程中，既有氧化還原反應又有非氧化還原反應
C、“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是過濾
D、整個過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用
考點：碳族元素簡介,氧化還原反應
專題：信息給予題
分析：根據(jù)題中信息可知，基本過程中有兩個反應：①二氧化碳與氫氧化鈉反應，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)，捕捉室中反應為二氧化碳與氫氧化鈉反應，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反應得到NaOH和CaCO3，以此解答．
解答： 解：A．碳酸鈣的分解在高溫條件下進行，消耗大量能量，是該方法的一大缺點，故A正確；
B．基本過程中有兩個反應：①二氧化碳與氫氧化鈉反應，②碳酸鈣的高溫分解，都屬于非氧化還原反應，故B錯誤；
C．“反應分離”過程中分離物質(zhì)的操作應該是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，故C正確；
D．循環(huán)利用的有CaO和NaOH兩種物質(zhì)，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)分離和提純的實驗方案設計，明確各個流程中發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意從整體上把握，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

應用元素周期表和元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
①根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
③鉈（Tl）與鋁同主族，原子核外有6個電子層，推測Tl（OH）3是兩性氫氧化物
④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點都隨原子序數(shù)的增大而增大
⑤砹（At）是ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A、②⑥B、①③④
C、②③⑤D、④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂燃料電池具有比能量高、安全方便、成本低等特點，常用的有鎂-次氯酸鹽燃料電池，鎂-過氧化氫燃料電池等，圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、電池的總反應式為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-
B、放電過程中OH-移向正極
C、鎂電池中鎂均為負極，發(fā)生氧化反應
D、鎂-過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、氫氧化鈉與硝酸反應
B、鐵與鹽酸反應
C、氫氧化鋇與氯化銨反應
D、氧化鈣與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
D、向含有0.1 mol溶質(zhì)的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2Fe+2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
①某高分子有機物是由一種單體縮聚而成的，該單體的鍵線式為
 

②將少量水楊酸（ ）滴入Na2CO3溶液中發(fā)生的化學方程式：
 

③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱的方程式：
 

④2008年北京殘奧會吉祥物是“福牛樂樂”（Fumulele）．有一種有機物的鍵線式也酷似牛．故稱為牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）

則牛式二烯炔醇中含有的官能團的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液（H2O2，ρ=1.1g?mL-1）中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．
（1）實驗時放出氣體的總體積是
 

（2）反應放出氣體體積為氣體總體積一半時所需時間為
 

（3）反應放出氣體體積為氣體總體積的
3
4
時所需時間為
 

（4）A、B、C、D各點反應速率大小的順序為
 

（5）解釋反應速率變化的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，Q與X同主族，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）
 
．
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
 
．
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為
 
；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為
 
．
（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：A
C
D
B（要在水溶液中進行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的結構式：
 
；D的電子式：
 
．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為
 
；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 
．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
 
．A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是
 
；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的成分有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H

（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則△H
 
0，△S
 
0 （填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1所示．
①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應速率為
 
mol?L-1?s-1．
②列式計算300℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將
 
．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．壓縮容器體積                B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大     D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意圖如圖2：
在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學式）負極的電極反應式為
 
．

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