在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中的c（CH3COO-）提高，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、加水
B、加熱
C、加CH3COONa固體
D、加很稀的NaOH溶液
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：根據(jù)題意知，加入的物質(zhì)和氫離子反應(yīng)或直接加入含醋酸根離子的固體或者升高溫度才能使c（CH3COO-）增大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，醋酸分子、醋酸根離子和氫離子濃度都減小，故A錯誤；
B．溫度越高，醋酸的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；
C．加CH3COONa固體，醋酸根離子濃度變大，故C正確；
D．向溶液中加入很稀的NaOH溶液，雖然促進(jìn)醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動，加入很稀的NaOH溶液，濃度減小，故D錯誤；
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡及外界條件對化學(xué)平衡的影響，結(jié)合外界影響因素來分析解答，注意改變條件時(shí)c（CH3COO-）提高，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）密度為0.365g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取此鹽酸500mL和足量的鎂反應(yīng)后，求：
①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO，求理論上被還原出的銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B、向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
C、可吸入顆粒（直徑在10-7m以上）形成氣溶膠，對人類健康危害極大
D、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種分類法的角度分析與其他四種不同，請找出該物質(zhì)，并說明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金屬）]
①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3
 
；
②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2
 
．
這種分類法是
 
．
（2）乙醇鈉（C2H5ONa）能溶于乙醇，將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是
 
；除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是
 
．
（3）配制濃度為1：5（98%的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有
 
．
（4）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2KI+H2O═O2+2KOH+I2
其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是
 
，若有0.5mol氧氣生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）
 
、
 

（3）燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況．按吸收CO2由少到多的順序，四種固體組成的化學(xué)式分別是：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將2mol SO2和1mol O2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，如圖表示：
（1）a b過程中改變的條件可能是
 
；
（2）b c過程中改變的條件可能是
 
；
（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處；
（4）達(dá)到第一個(gè)平衡時(shí)，測得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L．請計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)和SO2的轉(zhuǎn)化率．（要求寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量；
（2）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（4）向反應(yīng)后的溶液中加水至500mL，求此時(shí)氯化鋅的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱
B、用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C、用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
D、把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置（夾持儀器已省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，E為分液漏斗活塞．將液體A逐滴加入到固體B 中，請回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
；
（2）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是
 
，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）若A為濃鹽酸，B為MnO2，并加熱圓底燒瓶，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，若C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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