下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是

A．用50mL酸式滴定管準確量取23．20mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用

B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

C．酸堿中和滴定時，錐形瓶未用待裝液潤洗。

D．用惰性電極電解NaCl溶液，一段時間后，再加鹽酸，可使溶液與原溶液完全一樣。

D

【解析】

試題分析：A、用50mL酸式滴定管準確量取23．20mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用，正確；B、AlCl3、FeCl3、CuCl2水解均生成易揮發(fā)的鹽酸，將溶液直接蒸干，均生成氫氧化物，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2應采用將溶液在氯化氫氣氛中蒸干的方法，正確；C、酸堿中和滴定時，錐形瓶未用待裝液潤洗，對滴定結果無影響，正確；D、用惰性電極電解NaCl溶液的反應方程式為2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-，電解一段時間后，要使溶液與原溶液完全一樣應通入氯化氫氣體，錯誤。

考點：考查化學實驗基本操作、鹽類水解原理的應用及電解原理的應用。

考點分析： 試題屬性
  • 題型：
  • 難度：
  • 考核：
  • 年級：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

附加：（10分）（1）把一定質量的鎂、鋁混合物投入到1mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。則：

①金屬鋁的質量為________ g

②a的取值范圍是________ mL。

（2）濃度分別為1mol /L的硫酸、氫氧化鈉溶液各200mL分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為8:9，則甲、乙兩燒杯中加入的鋁的物質的量為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015山西省校高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

食鹽水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省青島平度市三校高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應敘述相符合的是

A．圖I：反應CO+NO2CO2+NO達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

B．圖Ⅱ：反應2SO2+O22SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量隨時間的變化

C．圖Ⅲ：反應N2+3H22NH3在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系

D．圖Ⅳ：反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化[

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省青島平度市三校高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案不能證明醋酸是弱電解質的是

A．往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固體，pH增大

B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，兩者的pH相差小于1個單位。

C．對鹽酸和醋酸溶液進行導電性實驗，與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗。

D．室溫，PH=3的醋酸與PH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液PH＜7。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古赤峰市寧城縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某物質可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

(1)取樣品，加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

(2)往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸，固體殘渣全部溶解，同時產生一種可燃性氣體。根據(jù)以上實驗推斷：該固體一定含有_____________，一定不含有______________，可能含有_____________（以上各空填寫化學式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古赤峰市寧城縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應3S＋6KOH濃2K2S＋K2SO3＋3H2O，則反應中氧化劑和還原劑的質量比是

A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古赤峰市寧城縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

請回答氯堿的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝ （要求計算表達式和結果）；

（2）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X．Y分別是 、 （填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a％與b％的大小 ；

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應

正極： ；

負極： ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、Al3＋、NO3－、H＋ B．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、SO42－、OH－ D．H＋、Na＋、CO32－、Cl－

查看答案和解析>>

同步練習冊答案