Question

（1）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是

 

．0.3mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與

 

個(gè)H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

 

L．
（2）鋰離子電池的應(yīng)用很廣泛，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)電劑乙炔和鋁箔等，其中鈷酸鋰的回收用到“酸浸”，即在80℃、H₂SO₄和H₂O₂作用下生成Li₂SO₄和CoSO₄，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，有人提出因?yàn)辂}酸也具有

 

（填性質(zhì)）可以代替H₂SO₄和H₂O₂；但該提議卻不被生產(chǎn)廠(chǎng)家所采納，你認(rèn)為其原因最可能是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）由電荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）；
根據(jù)氨氣分子中含有H原子數(shù)目計(jì)算H原子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算水分子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算水分子數(shù)目；
同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，據(jù)此計(jì)算cg氣體含有分子數(shù)目，然后根據(jù)n=

N

NA

氣體物質(zhì)的量，再V=n×Vm計(jì)算體積；
（2）酸浸時(shí)反應(yīng)物有硫酸、過(guò)氧化氫以及LiCoO₂，生成物有Li₂SO₄和CoSO₄，Co元素化合價(jià)降低，則過(guò)氧化氫被氧化為氧氣，同時(shí)生成水，由題中信息知LiCoO₂具有強(qiáng)氧化性，加入鹽酸有污染性氣體氯氣生成．

解答： 解：（1）0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量=0.4mol×

3

2

=0.6mol；
與0.3mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)相等的水的物質(zhì)的量=

0.3mol×3

2

=0.45mol，故水分子數(shù)目=0.45mol×N_Amol^-1=0.45N_A；
a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為

cb

a

，c克該氣體的物質(zhì)的量為

cb a

NAmol-1

=

bc

aNA

mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，cg氣體的體積=

bc

aNA

molmol×22.4L/mol=

22.4bc

aNA

L，
故答案為：0.6mol；0.45N_A；

22.4bc

aNA

；L．
（2）酸浸時(shí)反應(yīng)物有硫酸、過(guò)氧化氫以及LiCoO₂，生成物有Li₂SO₄和CoSO₄，Co元素化合價(jià)降低，則過(guò)氧化氫被氧化為氧氣，同時(shí)生成水，反應(yīng)方程式為：2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄

80℃  .

Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O，因?yàn)辂}酸也具有強(qiáng)酸性和還原性，理論上可以代替H₂SO₄和H₂O₂，但上述反應(yīng)可知LiCoO₂具有強(qiáng)氧化性，加入鹽酸有污染性氣體氯氣生成，
故答案為：2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄

80℃  .

Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O；強(qiáng)酸性和還原性；有氯氣生成，污染較大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)，屬于拼合型題目，（2）中注意對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，從題目中獲取信息，本題難度中等．