20．下列圖象與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A．
圖表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)
B．
圖表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C．
圖表明合成氨反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
D．
圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

分析 A、t時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變；
B、向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨，自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電性開(kāi)始應(yīng)增強(qiáng)；
C、使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能；
D、CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加．

解答 解：A、t時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時(shí)不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨，體積不變，自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電性開(kāi)始應(yīng)增強(qiáng)，而不是減弱，故B錯(cuò)誤；
C、使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，則b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑，故C正確；
D、CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，而不是減小，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及平衡圖象、反應(yīng)活化能、pH及導(dǎo)電性等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握?qǐng)D中縱橫坐標(biāo)的含義及點(diǎn)、線(xiàn)、面的含義是解答本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的空心鋁球和銅球，此時(shí)杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒(méi)在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻，如圖，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩燒杯中均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量增加了
C．在浸沒(méi)過(guò)程中，杠桿始終保持平衡D．右邊銅球質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．加熱TiCl4濃溶液制備TiO2•xH2O2：Ti4++（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4H+
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)：O2+4H++4e-═2H2O
D．酸性KI溶液中通入O2：4H++2I-+O2═2H2O+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫下，在$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$=1012的溶液中，F(xiàn)e2+、I-、NO3-、Cl-一定不能大量共存
B．H2A是二元弱酸，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，說(shuō)明HA-電離程度大于水解程度
C．使用催化劑一定能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
D．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫常壓下，28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH4Cl的電子式：D．苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持算過(guò)量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有抑制Fe3+水解．
（2）操作Ⅰ名稱(chēng)是過(guò)濾．
（3）滴加H2O2溶液氧化時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）在氧化過(guò)程中，如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在：取少許氧化后的溶液于試管中，向試管中滴加1-2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色不褪去，說(shuō)明鐵元素全部以Fe3+形式存在．
（5）加入過(guò)量NaOH溶液的目的是將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，分離Fe3+與Al3+．
（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體制備FeCl3•6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向過(guò)濾后所得固體，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．中國(guó)是中草藥的發(fā)源地，目前中國(guó)大約有12000種藥用植物．從某中草藥提取的有機(jī)物有結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C14H18O4
B．環(huán)上氫原子的一氯取代物3種
C．1mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH
D．能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂解為乙烯屬于取代反應(yīng)
B．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
C．蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖
D．C4H10進(jìn)行一氯取代后生成四種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上以煤和水為原料通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇．
（1）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2
③H2O （l）=H2O （g）△H3
則碳與水蒸氣反應(yīng)C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（g）+2H2（g）的△H=△H1-△H2-2△H3．
（2）工業(yè)上也可以?xún)H利用上述反應(yīng)得到的CO2和H2進(jìn)一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無(wú)法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是降低溫度、增大壓強(qiáng)（填兩點(diǎn)）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．該溫度下的平衡常數(shù)為5.33（保留三位有效數(shù)字）．                
（3）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
 反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)Ⅰ
恒溫恒容		0min2600
10min 4.5  
20min1   
30min  1 
反應(yīng)Ⅱ
絕熱恒容		0min0022
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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