請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)問題
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，采用
 
法收集氣體．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置，與初中學(xué)過的實(shí)驗(yàn)室制取
 
相同．
（3）干燥氨氣通常使用
 
．
（4）檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿，通常方法是
 
．
考點(diǎn)：氨的制取和性質(zhì)
專題：
分析：（1）氨氣的密度比空氣��；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣需要加熱，與初中制取O2類似；
（3）氨氣是堿性氣體用堿性干燥劑干燥；
（4）依據(jù)氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)證明．
解答： 解：（1）氨氣密度比空氣輕，易溶于水，用向下排空氣法收集，故答案為：向下排氣集氣；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣需要加熱，與初中制取O2類似，；故答案為：O2；
（3）干燥氨氣需要選擇堿性干燥劑，故答案為：堿石灰；
（4）檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法，用一張濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍(lán)說明已收集滿，
故答案為：用一張濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍(lán)說明已收集滿．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室氨氣的制備與收集，反應(yīng)原理的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
C用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)
D向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
B、用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2=Cu2++2Cl-
C、鉛蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
D、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為探究周期金屬元素的金屬活動(dòng)性順序，某學(xué)習(xí)小組用Na、Mg、Al三種金屬進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A、將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中a、有氣體產(chǎn)生，溶液變紅
B、將一小段除去氧化膜的鎂條放入水中，加熱至沸騰、冷卻后滴加酚酞試液b、劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生氣體
C、將一段除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中c、反應(yīng)較劇烈，有氣體產(chǎn)生
D、將一小片除去氧化膜的鋁片投入與C中濃度相同的稀鹽酸中d、金屬浮于水面，溶成小球，四處游動(dòng)，溶液變紅，并有嘶嘶聲
回答下列問題：
①將實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)起來（填字母）
實(shí)驗(yàn)操作ABCD
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na、Mg、Al三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；
由此得出的一般結(jié)論是：同周期元素從左至右
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（夾持儀器已略）回答：
①、在大試管中加入乙醇、乙酸、濃H2SO4三種

試劑的順序是：
 
．
②裝置中長長的玻璃導(dǎo)管所起的作用是
 
，導(dǎo)管末端不插入液面下是為了
 
．
③用飽和碳酸鈉溶液吸收生成物其目的是
 
．
④反應(yīng)結(jié)束后，若要將乙酸乙酯分離出來所用的分離方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某研究性合作學(xué)習(xí)組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如圖：

①裝置E中的藥品為
 
；已知3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體慢慢消失，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．A中反應(yīng)物是KMnO4和濃鹽酸，請(qǐng)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，請(qǐng)寫出試劑M為
 
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點(diǎn)，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價(jià)格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D，回答下列問題：
①a電極的電極反應(yīng)式為
 
；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；
③已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（　�。�
A、0.4 mol
B、0.6 mol
C、0.8 mol
D、1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿的正確方法是（　�。�
A、用手扇動(dòng)收集的氣體，有氣味則已收集滿
B、將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿
C、將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿
D、用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在
 
（填編號(hào)）．
①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物
（2）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：K+、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、NO3-、SO42-、HSO3-、HCO3-、I-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色．
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色．
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀．
④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解．
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_
 
；肯定存在的離子是
 
；不能作出判斷的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A、酸性氧化物     二氧化碳    CO2
B、酸      硫酸        H2S
C、堿性氧化物    氫氧化鈣    Ca（OH）2
D、堿      純堿        NaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案