實驗室需純凈的NaCl晶體，但現(xiàn)有的NaCL晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，為除去雜質(zhì)，甲同學設(shè)計了如下實驗：（已知NH4HCO3
  △  
.
 
 NH3+H2O+CO2  ）

（1）上述操作I、II的名稱分別為
 
、
 
．
（2）進行操作“加入過量的BaCL2溶液”時，如何判斷BaCL2溶液已過量，其方法是
 
．
（3）操作“加入過量的Na2CO3溶液”的目的是
 
．
（4）操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是
 
．
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用
專題：實驗設(shè)計題
分析：NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，加熱固體碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣，得到氯化鈉和硫酸鈉，溶于水得到溶液，加入過量氯化鋇沉淀硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，溶液中加入過量鹽酸溶液除去碳酸鈉，加熱蒸發(fā)除去氯化氫得到氯化鈉晶體；
（1）操作Ⅰ為加熱分解碳酸氫銨，操作Ⅱ過濾除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；
（2）進行操作“加入過量的BaCL2溶液”時，判斷BaCL2溶液已過量，可以加入氯化鈣看是否有沉淀生成判斷氯化鋇是否過量；
（3）加入過量碳酸鈉溶液是為了除去過量的氯化鋇；
（4）加入過量鹽酸除去加入過量的碳酸鈉．
解答： 解：NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，加熱固體碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣，得到氯化鈉和硫酸鈉，溶于水得到溶液，加入過量氯化鋇沉淀硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，溶液中加入過量鹽酸溶液除去碳酸鈉，加熱蒸發(fā)除去氯化氫得到氯化鈉晶體；
（1）操作Ⅰ為加熱分解碳酸氫銨，操作Ⅱ過濾除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，故答案為：加熱；過濾；
（2）進行操作“加入過量的BaCL2溶液”時，判斷BaCL2溶液已過量，可以取上層清液加入氯化鈣看是否有沉淀生成判斷氯化鋇是否過量，若出現(xiàn)沉淀證明未過量，若無沉淀證明氯化鋇過量；
故答案為：取少量上層清液于試管中滴加氯化鈣溶液無沉淀出現(xiàn)，則說明氯化鋇溶液過量；
（3）加入過量碳酸鈉溶液是為了除去過量的氯化鋇，故答案為：除去過量的鋇離子；
（4）依據(jù)流程分析可知，加入過量鹽酸除去加入過量的碳酸鈉，故答案為：除去過量的碳酸鈉．
點評：本題考查了物質(zhì)分離提純的流程分析和物質(zhì)性質(zhì)的理解應用，實驗基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（　�。�
編　號ABCD
強電解質(zhì)KNO3H2SO4Ba（OH）2BaSO4
弱電解質(zhì)CH3COOHCaCO3H2SNH3?H2O
非電解質(zhì)SO2CO2Cl2C2H5OH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通過下述過程可從該廢水中檢驗SO
 
2-
4
并回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)．

（1）對廢水中含有的SO42-進行檢驗的操作是
 
．
（2）步驟1的主要操作是
 
，
（3）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）
 
，固體殘渣的成分是（填化學式）
 
，步驟2得到Hg的方程式為
 

（溶液中的陰離子為SO42-）．此步驟應該在通風櫥中進行，原因是
 
．
（4）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設(shè)計了如下左圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體． 
請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是
 
，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有
 
．
（2）溶液A中的離子主要有Na+、OH-、
 
；試劑X是
 
．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是（用離子方程式表示）
 
；為了避免固體C減少，改進的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和
 
溶液的洗氣瓶．
（4）從溶液E中獲得綠礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）
 
、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽的主要流程如下：

（1）“反應I”中通入N2的作用是
 
．
（2）為確定莫爾鹽的化學式，設(shè)計以下實驗：稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配制成100mL溶液，將所得溶分成兩等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98g．另一份用0.2000mol?L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為25.00mL．
①在上述實驗過程中，確定Ba（OH）2溶液已經(jīng)足量的方法是
 
．
若要使溶液中能被Ba（OH）2沉淀的離子的殘余濃度不高于1.0×10-5mol/L，則Ba（OH）2在溶液中的殘余濃度應不低于
 
mol/L（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，
4.9
≈2.2）．
②通過計算確定莫爾鹽的化學式
 
．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)新華社報道，發(fā)展改革委員會于2007年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知．原因是鋁冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價，得不償失．
如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列問題：

請回答：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是
 
（填化學式）．石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品
 
（填物質(zhì)名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）氧化鋁熔點高達2050℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是
 
．
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：
 
（用化學方程式表示）．
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應方程式為
 
，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2是一種重要的催化劑．某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的  MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：

（1）檢驗操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是
 
．
（2）第②步反應的離子反應方程式為
 
．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、
 
、
 
、玻璃棒．
（4）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（填化學式）．
（5）MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑，寫出1個用二氧化錳作氧化劑的化學反應方程式
 
．
（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為24.28g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到18.35g MnO2，并收集到0.672LCO2（標準狀況下），則樣品中所含的MnO質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某干燥粉末可能由Na2O、Na202、Na2C03、NaHC03、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴亍⑼瑝合聹y定）．若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是（　�。�
A、.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03
B、.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
C、粉末中一定不含有Na20和NaCl
D、.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

食物提供我們營養(yǎng)，藥物保障我們健康．
①超市中可以買到“加鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“加鐵醬油”．
其中與預防貧血有關(guān)的是
 
．
②大米在人體內(nèi)經(jīng)酶的催化可以發(fā)生水解生成葡萄糖，該反應的化學方程式為
 
．
③能用于治療壞血病的維生素是
 
（填字母）．
a．維生素Ab．維生素C   c．維生素D
④下列藥物可以幫助流感病人解熱鎮(zhèn)痛的是
 
（填字母）．
a．青霉素    b．阿斯匹林   c．氫氧化鋁．

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