Question

A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞．元素在周期表的相對位置如圖，請回答下列問題：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為

 

．
（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a

 

b（填“＞“或“＜”或“=”）
（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn)（OH）_n完全沉淀的pH是4.7，G（OH）_n完全沉淀的pH是2.8，則k_sp較大的是：

 

（填化學(xué)式）
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有

 

．
①酸雨     ②溫室效應(yīng)   ③光化學(xué)煙霧   ④臭氧層破壞
（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B₂（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請寫出一定條件下EB₂（g）與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式

 

．
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，該離子化合物為銨鹽，則A為N元素；C單質(zhì)一般保存在煤油中，則C為Na；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則F為Al；G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則G為Fe；由元素在周期表中的相對位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，該離子化合物為銨鹽，則A為N元素；C單質(zhì)一般保存在煤油中，則C為Na；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則F為Al；G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則G為Fe；由元素在周期表中的相對位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素，
（1）A為N元素，其氫化物NH₃水溶液中一水合氨發(fā)生電離：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，能使酚酞變紅，
故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）同溫同壓下，將a L 氨氣的氣體和b L HCl氣體通入水中，如果等體積混合NH₃和HCl，完全反應(yīng)生成NH₄Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，則NH₃應(yīng)過量，即a＞b，
故答案為：＞；
（3）Al（OH）₃完全沉淀的pH是4.7，F(xiàn)e（OH）₃完全沉淀的pH是2.8，結(jié)構(gòu)相似，在離子濃度相同的情況下，加入NaOH時，F(xiàn)e（OH）_n先生成沉淀，則說明k_sp[Al（OH）₃]＞k_sp[Fe（OH）₃]，
故答案為：Al（OH）₃；
（4）N與O可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，分子中N原子與氧原子數(shù)目之比=

7

14

：

16

16

=1：2，該分子為NO₂，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：酸雨、光化學(xué)煙霧，二氧化碳等為導(dǎo)致溫室效應(yīng)，氟利昂等為破壞臭氧層空洞，
故答案為：①③；
（5）N和Na組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該化合物Na₃N，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O，
故答案為：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O；
（6）由圖可知，1molC（s）與0.5molO₂（g）反應(yīng)得到1molCO（g）放出熱量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
1molC（s）與1molO₂（g）反應(yīng)得到1molCO₂（g）放出熱量393.5kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ②
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②得：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
故答案為：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol；
（7）若在Cl與Fe組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色，則甲為FeCl₃，設(shè)計如圖所示的原電池，正極上Fe³⁺獲得電子生成Fe²⁺，正極反應(yīng)式為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
故答案為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目比較綜合，涉及弱電解質(zhì)電離、溶液酸堿性計算、溶度積、熱化學(xué)方程式、原電池等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與遷移運用能力，難度中等．