Question

（14分）電化學(xué)是研究電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的科學(xué)。請(qǐng)回答：

（1）原電池是將         能轉(zhuǎn)化為         能的裝置，一般較活潑的金屬做     極，發(fā)生            反應(yīng)。電子流向           極（填“正”或“負(fù)”）。

（2）分析右圖，寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式：                   

鋅棒上的電極反應(yīng)式為                        

碳棒上的電極反應(yīng)式為                       

 

Answer 1

【答案】

（1）化學(xué)  電   負(fù)極     氧化     正極 （2）  Zn–2e-＝Zn²⁺       Cu²⁺+2e-＝Cu

【解析】

試題分析：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，一般較活潑的金屬做負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子由負(fù)極流向正極。

（2）鋅是活潑的金屬，所以鋅是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式是Zn–2e-＝Zn²⁺。碳棒是正極，溶液中的銅離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e-＝Cu。

考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的重要考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。