Question

（14分）電化學(xué)是研究電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的科學(xué)。請回答：
（1）原電池是將         能轉(zhuǎn)化為         能的裝置，一般較活潑的金屬做     極，發(fā)生            反應(yīng)。電子流向           極（填“正”或“負”）。
（2）分析右圖，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：                   
鋅棒上的電極反應(yīng)式為                        
碳棒上的電極反應(yīng)式為                       

Answer 1

（1）化學(xué)  電   負極     氧化     正極 （2）  Zn–2e-＝Zn²⁺       Cu²⁺+2e-＝Cu

解析試題分析：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，一般較活潑的金屬做負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子由負極流向正極。
（2）鋅是活潑的金屬，所以鋅是負極，失去電子，電極反應(yīng)式是Zn–2e-＝Zn²⁺。碳棒是正極，溶液中的銅離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e-＝Cu。
考點：考查原電池的有關(guān)判斷、電極反應(yīng)式的書寫
點評：該題是高考中的重要考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，并能結(jié)合題意靈活運用即可。