Question

電化學是研究電能與化學能相互轉(zhuǎn)化的科學．請回答：
（1）原電池是將

 

能轉(zhuǎn)化為

 

能的裝置，一般較活潑的金屬做

 

極，發(fā)生

 

反應(yīng)．電子流向

 

極（填“正”或“負”）．
（2）分析右圖，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：
鋅棒上的電極反應(yīng)式為

 

碳棒上的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

分析：（1）原電池是利用活潑性不同的金屬做電極在電解質(zhì)溶液中形成氧化還原反應(yīng)，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，一定量反應(yīng)是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
（2）分析裝置可知鋅做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中銅離子在正極碳上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出銅．

解答：解：（1）原電池是利用活潑性不同的金屬做電極在電解質(zhì)溶液中形成氧化還原反應(yīng)，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，一定量反應(yīng)是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電流從正極流向負極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，
故答案為：化學；電；負；氧化；正；
（2）分析裝置可知鋅做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，溶液中銅離子在正極碳上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出銅，電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu．

點評：本題考查了原電池原理的分析的，電極名稱、電極反應(yīng)的書寫方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．