在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子，試劑丙按下表所加順序能夠?qū)纂x子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（　�。ㄕf明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）
選項(xiàng)試劑丙甲離子乙離子
ABa（NO3）2溶液、稀鹽酸SO42-SO32-
B稀鹽酸、品紅溶液SO32-CO32-
C硫氰化鉀溶液，氯水Fe2+Fe3+
   D稀氨水Ag+Al3+
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A、硝酸根和氫離子在一起具有稀硝酸的性質(zhì)，有強(qiáng)氧化性，可將SO32-氧化為SO42-；
B、碳酸銀溶于硝酸，氯化銀不溶；
C、過量氫氧化鈉與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與Al3+反應(yīng)不生成沉淀；
D、KSCN與Fe3+反應(yīng)，溶液呈紅色，不能判斷是否含有Fe2+．
解答： 解：A、硝酸根和氫離子在一起具有稀硝酸的性質(zhì)，有強(qiáng)氧化性，可將SO32-氧化為SO42-，與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，無法確定是否含有SO42-，故A錯(cuò)誤；
B、SO32-與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色；CO32-與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不能使品紅溶液褪色；故可確定含有SO32-，故B正確；
C、KSCN與Fe3+反應(yīng)，溶液呈紅色，不能判斷是否含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D、過量氨水與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生銀氨溶液，與Al3+反應(yīng)只生成Al（OH）3沉淀，無法確定是否含有Ag+，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，難度中等．注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是有關(guān)SO2、CL
2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和CI2的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象
 
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成．若向該試管中加入足量
 
（填字母），能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水    B．稀鹽酸  C．硝酸鉀溶液  D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，．通入SO2的電極為
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
；電池的總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下針對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是（　　）
A、Cl-一定不存在
B、K+一定存在
C、Mg2+一定存在
D、Ba2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽離子Na+     H+     Ba2+
陰離子OH-    CO32-    SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：X
 
．
（2）B溶于水后的電離方程式為
 
鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是
 

（3）完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：B與C反應(yīng)至溶液呈中性：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品．用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）填寫表中空格
儀器加入試劑加入試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
 
C
 
 
D
 
 
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制500mL0.2mol/L NaOH 溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有
 
（填字母）
A．燒杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量為
 
．
（3）下列操作步驟的正確順序是
 
（填序號(hào)）
①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
④蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯（C2H5OH 
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�
A、裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同
B、裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同
C、產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離，1，2-二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
D、制備乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用下面裝置制備乙稀，請(qǐng)回答下列問題：
（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，為避免混合液暴沸，常放入少量
 
，作用是
 
．加熱混合液使液體溫度迅速升到
 
時(shí)就有乙烯生成，若緩慢升溫會(huì)有副產(chǎn)物
 
生成．
（2）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式
 
．在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸所起到的作用是
 
．
（3）將制得乙烯氣體，通入酸性高錳酸鉀中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)類型是
 

（4）將制得乙烯氣體，通入溴水中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)方程式
 
，反應(yīng)類型是
 
；
（5）若溫度過高或加熱時(shí)間過長(zhǎng)，制得的乙稀混有 CO2、SO2、H2O，CO2、SO2可分別用什么實(shí)際檢驗(yàn)
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、最終可生成0.2mol NH3
B、使用催化劑不影響反應(yīng)速率
C、升高溫度反應(yīng)速率增大
D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案