Question

如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是

 

（填“甲”或“乙”）．
（2）①若兩池中均盛有CuSO₄溶液，反應一段時間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的

 

棒，乙池中的

 

棒．
②乙池中碳極上電極反應式是

 

．
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液，
①寫出乙池中總反應的化學方程式  為

 

，
②若將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變

 

，發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式為

 

；
若往乙池中滴入酚酞試液，

 

（填鐵或碳）棒附近呈現(xiàn)紅色．
③若乙池中通過0.02mol 電子后停止實驗，反應后池中溶液體積是200mL，溶液混勻后的c（OH^-）為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）能自發(fā)進行氧化還原反應的電池是原電池；
（2）①若兩池中均盛有CuSO₄溶液，甲中鐵電極上電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺、C電極上電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，乙中C電極上電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，陰極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu；
②乙池中C電極上電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（3）①乙池中陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電；
②氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化碘，碘遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色；
乙池中陰極上氫離子放電，陰極附近產(chǎn)生大量氫氧根離子，溶液呈堿性；
③根據(jù)氫氧根在和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算氫氧根離子濃度．

解答： 解：（1）能自發(fā)進行氧化還原反應的電池是原電池，甲能自發(fā)進行氧化還原反應，所以甲是原電池，故答案為：甲；
（2）①若兩池中均盛有CuSO₄溶液，甲中鐵電極上電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺、C電極上電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，乙中C電極上電極反應式為4OH4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，陰極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，所以有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的碳棒，乙池中的鐵棒，故答案為：C；Fe；
②乙池中C電極氫氧根離子放電，所以C電極上電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（3）①乙池中陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，電池反應式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
②碳電極上氯離子放電生成氯氣，氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化碘，碘遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，所以試紙變藍色，離子反應方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，乙池中陰極上氫離子放電，陰極附近產(chǎn)生大量氫氧根離子，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，溶液溶液呈紅色，則溶液變紅色的是鐵電極附近，
故答案為：藍；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；鐵；
③根據(jù)2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑知，c（OH^-）=

0.02mol 2 ×2

0.2L

=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上離子放電順序是解本題關鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的關系分析解答，題目難度不大．