某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）則該反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？
 
（填能或不能）．若能，其反應(yīng)速率為
 
；若不能，則其原因為
 
；
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，則此時v正（B）與v逆（C）的等量關(guān)系是
 
．
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學平衡專題,化學反應(yīng)速率專題
分析：（1）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程；
（2）化學反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此判斷；
（3）當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，據(jù)此判斷；
解答： 解：（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，作為C為生成物，
當反應(yīng)到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化學反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反應(yīng)的化學方程式為：2A+B2C，故答案為：2A+B2C；
（2）由于不能確定溶液的體積，則不能計算濃度的變化，無法計算反應(yīng)速率，故答案為：不能；無體積，無法求出濃度變化值；
（3）當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，由于反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以2V正（B）=V逆（C），故答案為：2V正（B）=V逆（C）
點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過程的自發(fā)性的作用是（　　）
A、判斷過程的方向
B、確定過程是否一定會發(fā)生
C、判斷過程發(fā)生的速率
D、判斷過程的熱效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、分子式為C4H8有機物最多存在4個C-C單鍵
B、和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
C、和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關(guān)系
D、分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實驗：

Ⅰ．（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）
 
；設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過
 
mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，這是由于NH4Cl溶液顯
 
（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因
 
．
（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為
 
．
Ⅱ．如圖3所示裝置，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL．請完成下列問題：
①第②極上生成的物質(zhì)為
 
mol．
②寫出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
③設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池原混合液中Cu2+的濃度為
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫時向水中加入少量固體MgCl2，
 
（填“促進”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中KW
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH
 
+
4
、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A、c（Cl-）＞c（NH
 
+
4
）＞c（H+）＞c（OH-）            B、c（Cl-）＞c（NH
 
+
4
）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（NH
 
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）            D、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH
 
+
4
）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
（填序號）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH
 
+
4
）=c（Cl-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）現(xiàn)有下列溶液：
①20mL 0.1mol/LH2SO4溶液；
②40mL 0.1mol/L CH3COOH溶液；
③40mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，其中：
A、c（H+）最小的是
 
（填序號）
B、任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7，有
 
種取法．
C、②④混合后，溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D、混合后出現(xiàn)白色沉淀的兩種溶液是
 
．（填序號）
（4）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．則：
①B是
 
溶液，C是
 
．
②常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=
 
（填數(shù)據(jù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：
（1）反應(yīng)在2min內(nèi)用3種物質(zhì)表示的速率
v（X）=
 
，v（Y）=
 
，v（Z）=
 
．
（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是
 
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）．
（2）①若兩池中均盛有CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒，乙池中的
 
棒．
②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是
 
．
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液，
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學方程式  為
 
，
②若將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變
 
，發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式為
 
；
若往乙池中滴入酚酞試液，
 
（填鐵或碳）棒附近呈現(xiàn)紅色．
③若乙池中通過0.02mol 電子后停止實驗，反應(yīng)后池中溶液體積是200mL，溶液混勻后的c（OH-）為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

決定化學反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A、反應(yīng)物的濃度
B、反應(yīng)體系內(nèi)的壓強
C、反應(yīng)物的性質(zhì)
D、反應(yīng)物的狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為σs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為σp-p，請你指出下列分子中含有σs-sp鍵的是（　　）
A、N2
B、C2H4
C、C2H2
D、HCl

查看答案和解析>>

同步練習冊答案