某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：
（1）反應(yīng)在2min內(nèi)用3種物質(zhì)表示的速率
v（X）=
 
，v（Y）=
 
，v（Z）=
 
．
（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是
 
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Y?2Z，結(jié)合c=
△c
△t
計算．
解答： 解：（1）v（X）=
1.0mol-0.9mol
2L
2min
=0.025mol/（L?min），v（Y）=
1.0mol-0.7mol
2L
2min
=0.075mol/（L?min），v（Z）=
0.2mol
2L
2min
=0.05mol/（L?min），
故答案為：0.025mol/（L?min）；0.075mol/（L?min）；0.05mol/（L?min）；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，故答案為：X、Y；
（3）X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Y?2Z，
故答案為：X+3Y?2Z．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的組合有（　�。�
①NH4Cl受熱易升華，遇冷又變?yōu)镹H4Cl固體
②銨鹽溶液與濃堿溶液混合后加熱有NH3 放出，通過該性質(zhì)可檢驗溶液中的NH4+
③加熱NH4Cl與Ca（OH）2的混合物可制取氨氣
④通常銨鹽是無色晶體（或白色粉末），易溶于水．
A、①②③④B、②③
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳元素是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的一種元素，許多物質(zhì)與我們的生活息息相關(guān)．
（1）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
 
，理由是
 
．
（2）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)碳原子的電子排布圖
 
，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
 
．
（3）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
 
．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
 
．
（4）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式
 
；兩者相比較沸點高的為
 
（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為
 
．
（5）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10-10m．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為
 
m（精確至0.01）．若晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）Q
 
0（填“＞”、“＜”），升高溫度，化學(xué)平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此時的溫度為
 
；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為
 
（填“向正反應(yīng)方向進行中”、“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”），此溫度平衡時CO2的濃度為
 
 mol?L-1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達(dá)到平衡時CO2的濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？
 
（填能或不能）．若能，其反應(yīng)速率為
 
；若不能，則其原因為
 
；
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，則此時v正（B）與v逆（C）的等量關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖中甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．請回答：
（1）已知甲池中盛有400mL飽和食鹽水，并事先滴有酚酞，A、B為石墨電極．電解一段時間后，觀察到A極附近變?yōu)榧t色，則該極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是
 
；檢驗B極產(chǎn)物的方法是
 
．a(chǎn)為直流電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）乙池為電解原理精煉銅的裝置，則粗銅應(yīng)作為
 
（填“C”或“D”）極材料．若乙池中的陰極增重1.28g時，甲池溶液的pH=
 
（設(shè)甲池中溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：
（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是
 
；反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖實驗操作裝置正確的是（　　）
A、懸濁液的過濾
B、向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液
C、硫酸銅晶體的稱量
D、蒸發(fā)

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