Question

以圖中A→K是中學化學中常見的物質，其中A、C、E是金屬，F(xiàn)、G為氣體單質，其余均為化合物，C焰色反應呈黃色，D為紅棕色粉末，K為紅褐色固體．
請回答下列問題：
（1）寫出K的化學式

 

．
（2）寫出H的電子式

 

．
（3）反應①的化學方程式為

 

．
（4）反應②的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：C為金屬單質，焰色反應為黃色，則C為Na，C與水反應得到氣體單質G與H溶液，則G為O₂、H為NaOH；
D為紅棕色粉末，為Fe₂O₃，與鹽酸反應得到I為FeCl₃，I與H（NaOH）反應得到紅褐色固體K為Fe（OH）₃，
金屬單質E與H（NaOH）溶液反應得到J溶液與G（氫氣），則E為Al、J為NaAlO₂．E（Al）與D（氧化鐵）反應得到金屬A與B，則A為Fe，B為Al₂O₃，電解氧化鋁得到Al與氧氣，故B為O₂，據此解答．

解答： 解：C為金屬單質，焰色反應為黃色，則C為Na，C與水反應得到氣體單質G與H溶液，則G為O₂、H為NaOH；
D為紅棕色粉末，為Fe₂O₃，與鹽酸反應得到I為FeCl₃，I與H（NaOH）反應得到紅褐色固體K為Fe（OH）₃，
金屬單質E與H（NaOH）溶液反應得到J溶液與G（氫氣），則E為Al、J為NaAlO₂．E（Al）與D（氧化鐵）反應得到金屬A與B，則A為Fe，B為Al₂O₃，電解氧化鋁得到Al與氧氣，故B為O₂，
（1）由上述分析可知，K的化學式為：Fe（OH）₃，故答案為：Fe（OH）₃；
（2）H為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，其電子式為：，故答案為：；
（3）反應①是Al與氧化鐵反應生成Fe與氧化鋁，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（4）反應②是Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題以無機框圖題的形式考查Na、Al、Fe等元素單質及化合物的相互轉化關系，難度中等，C焰色反應呈黃色，D為紅棕色粉末，K為紅褐色固體等是解題突破口，再結合轉化關系進行推斷，對學生的邏輯推理能力提出較高的要求．