2011年6月20日我國衛(wèi)生部正式實施了GB2760-2011《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》，對部分食品添加劑的使用規(guī)定進行了調(diào)整．食品添加劑F1和F2的制備流程分別如下（部分反應(yīng)條件略）．
（一）F1的制備流程

（1）屬于氧化反應(yīng)的有
 
（填寫反應(yīng)序號）．反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（2）B1中有少量A1，分離的方法是：
 
．
（3）F1在適當(dāng)?shù)难趸瘎┳饔孟�，得到產(chǎn)物C9H10O4，酸性增強，該產(chǎn)物在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（二）F2的制備流程已知：
①烴A2常作為切割金屬的燃料．
②同一碳原子上有兩個羥基的化合物不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
③醛R-CH2-CHO與醛R′-CH2-CHO在一定條件下反應(yīng)，可得到

（4）寫出C2結(jié)構(gòu)簡式：
 
；B2 的同分異構(gòu)體的名稱：
 
．
（5）與D2互為同分異構(gòu)體、分子中含兩個甲基的酯共有
 
種．
（6）E2→F2的三步反應(yīng)中的前兩步反應(yīng)與C2→D2→E2的反應(yīng)過程相似．完成E2→F2第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點：有機物的合成
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)為①②③④⑤均為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)②為甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)；
（2）B1和A1為兩種互溶的有機物，可以利用它們的沸點不同加以分離；
（3）F1在適當(dāng)?shù)难趸瘎┳饔孟�，將醛基氧化成羧基，得到產(chǎn)物C9H10O4，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡式；
（二）A2與2分子HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHCl2，則A2為HC≡CH，B2水解生成C2為CH3CHO，乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D2，D2發(fā)生消去反應(yīng)生成E2，由E2制備F2，應(yīng)先由CH3CH=CHCHO和CH3CHO先發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCH（OH）CH2CHO，CH3CH=CHCH（OH）CH2CHO和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO被氧氣氧化生成CH3CH=CHCH=CHCOOH，據(jù)此解答（4）（5）（6）；
解答： 解：（1）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)為①②③④⑤均為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)②為甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Cl2
鐵粉
+HCl，
故答案為：⑥；+Cl2
鐵粉
+HCl；
（2）B1和A1為兩種互溶的有機物，可以利用它們的沸點不同加以分離，所以分離的方法是蒸餾，
故答案為：蒸餾；
（3）F1在適當(dāng)?shù)难趸瘎┳饔孟拢瑢⑷┗趸婶然�，得到產(chǎn)物C9H10O4，結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
（二）A2與2分子HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHCl2，則A2為HC≡CH，B2水解生成C2為CH3CHO，乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D2，D2發(fā)生消去反應(yīng)生成E2，由E2制備F2，應(yīng)先由CH3CH=CHCHO和CH3CHO先發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCH（OH）CH2CHO，CH3CH=CHCH（OH）CH2CHO和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO被氧氣氧化生成CH3CH=CHCH=CHCOOH，
（4）根據(jù)上面的分析可知，C2結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B2 的同分異構(gòu)體為CH2ClCH2Cl，其名稱為1，2-二氯乙烷，
故答案為：CH3CHO；1，2-二氯乙烷；
（5）與D2互為同分異構(gòu)體、分子中含兩個甲基的酯為CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH（CH3）CH3，共3種，
故答案為：3；
（6）根據(jù)上面的可知，E2→F2第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
點評：本題考查有機物的合成、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機反應(yīng)類型、有機反應(yīng)方程式書寫等，題目難度中等，注意掌握官能團的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1．
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ?mol-1．
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
；C的燃燒熱為
 
．
（3）CO的燃燒熱為
 
；其熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎(chǔ)化工原料．
（1）以甲烷和水為原料可制取甲醇．
①CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
則CH4（g）+H2O?CH3OH（g）+H2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）用甲烷催化還原NOx為N2可消除氮氧化物的污染，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）一定條件下，反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可以制取合成氨的原料氣H2．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．已知100℃時達到平衡所需的時間是5min，則用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=
 
；該溫度時的平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）某化學(xué)小組設(shè)計如圖2裝置進行飽和NaCl溶液電解實驗．
請回答下列問題：
已知每個甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0mol?L-1的KOH溶液．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)每個燃料電池的負(fù)極通入甲烷的體積均為33.6L，且反應(yīng)完全，則理論上電池溶液中c（K2CO3）
 
c（KHCO3）（填“＜”、“＞”或“=”）：最多能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氯氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以把轉(zhuǎn)變成的方法是（　�。�
A、加入足量的NaOH（aq）并加熱
B、與足量NaOH（aq）共熱后，通入足量CO2
C、與鹽酸共熱后，加入足量的NaOH（aq）
D、與稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3 （aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥物安妥明可用如圖方法合成．已知A的核磁共振氫譜譜圖上有5種吸收峰，而B只有一種吸收峰，物質(zhì)C是一種常用的有機溶劑，部分反應(yīng)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物或產(chǎn)物未列出．
提示：兩個-OH連在同一個碳原子上不穩(wěn)定，會自動失水．

（1）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，物質(zhì)A的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體（不含A）有
 
種．
（2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是
 

A．①⑤⑥B．①④⑤⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．全部都是
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
．
（4）請設(shè)計合理方案以上題的物質(zhì)B合成有機玻璃（用反應(yīng)流程圖表示，無機試劑任選，并注明反應(yīng)條件）．
已知：
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成反應(yīng)流程示意圖表示方法如下：
C2H6OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2
Br2
CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列各小題．

（1）甲中顯酸性的官能團是
 
（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是
 
（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5       b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         d．屬于苯酚的同系物
（3）寫出丙物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式
 
．
（4）已知以下信息：

1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則由A生成B的化學(xué)方程式為
 

（5）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（6）已知有下列反應(yīng)：試寫出只用1，3-丁二烯合成六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硒被科學(xué)家稱為人體微量元素中的抗癌之王，硒（34Se）和碲（52Te）都是非常重要的非金屬元素，工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：已知：

物理性質(zhì)熔點沸點升華溶解性
SeO2340℃684℃315℃易溶于水
TeO2733℃1260℃450℃微溶于水
（1）Se在元素周期表中的位置是
 
．
（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是
 
．
（3）廢氣的主要成分是
 
；廢渣I的主要成分是
 
．
（4）步驟 ③中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需配制一種僅含五種離子（不考慮水解和水電離出的離子）的混合液，且在混合液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為 5mol/L，下面四個選項中能達到此目的是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-
B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前同學(xué)預(yù)測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：
 
．
（2）甲同學(xué)欲用實驗證明他的預(yù)測．實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計劃在0.1mol?L-1　FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②實驗中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+反應(yīng)的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選
 
滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)
 
色的現(xiàn)象，證明該同學(xué)的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，該同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強至弱的順序為
 
．
（3）甲同學(xué)分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
①請你為該同學(xué)梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成
 
（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成
 
．
②實際上Fe2+還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：
 
，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案