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電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，

則下列說法正確的是：

A．放電時：電子流動方向由A經導線流向B

B．放電時：正極反應是Pb-2e-+SO42-PbSO4

C．充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連

D．充電時：陽極反應是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+

 

D

【解析】

試題分析：A、放電時，化學能轉化為電能，相當于原電池，Pb作負極，電子從負極流向正極，所以電子從B流向A，錯誤；B、放電時，正極發(fā)生還原反應，所以正極發(fā)生的是PbO2+4H++2e-+SO42-= PbSO4+2H2O，錯誤；C、充電時鉛蓄電池的負極與充電器電源的負極相連，錯誤；D、充電時，陽極發(fā)生氧化反應，PbSO4發(fā)生氧化反應生成PbO2，電解反應式是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+，正確，答案選D。

考點：考查電化學反應原理的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）氨在國民經濟中占有重要地位。

（1）已知合成氨反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0；在某密閉容器中充入合成氨的原料氣（N2、H2），一定時間后達到平衡。為提高氨合成反應速率，同時使平衡向氨合成方向移動。下列措施可行的是 （填寫編號）

① 升高溫度； ② 縮小容器體積（加壓）； ③ 選擇高效催化劑； ④ 在恒容條件下，再充入合成氨的原料氣（N2、H2）； ⑤在恒容條件下，再充入原平衡的混合氣；⑥在恒容條件下，分離出氨氣。

（2）工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T / ℃

165

175

185

195

K

111．9

74．1

50．6

34．8

ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0。

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α％）的關系。α隨著x增大而增大的原因是 。

③上圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是

A．5 min內用O2表示的反應速率為0.12 mol/(L·min)

B．該反應的平衡常數數值為7.5

C．SO2的平衡轉化率為60%

D．加入催化劑，可使ΔH變小

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）碘在科研與生活中有重要應用,某興趣小組用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32- 2I-+ S4O62-(快)

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的 耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-) 。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx mL,理由是 。

（3）已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)

（4）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應為:

2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH

已知: ①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH1

②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2

則電池反應的ΔH= ;碘電極作為該電池的 極。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1；

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1

③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1

若使23g酒精液體完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，最后恢復到室溫，則放出的熱量是多少kJ（ ）

A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有專家指出，如果對燃燒產物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合，使之能夠實現如圖轉化，那么，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機．在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為

A．化學能 B．熱能

C．生物能 D．電能

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol －1

B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

除去某物質里混有的少量雜質，下列做法中不正確的是（括號內的物質為雜質）

A．KNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后過濾.

B．NaCl溶液（Na2CO3）：加足量鹽酸后加熱.

C．KNO3固體（NaCl）： 溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結晶后過濾.

D．NaCl溶液（BaCl2）： 加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱.

 

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