13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵
B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵
C．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，因共價(jià)鍵被破壞需吸收能量
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

分析 A．共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵；
B．碳酸氫銨為離子化合物；
C．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，破壞分子間作用力；
D．離子化合物中陰離子可能含有共價(jià)鍵．

解答 解：A．離子鍵只存在離子化合物中，而共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故A正確；
B．碳酸氫銨為離子化合物，分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵，故B正確；
C．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，破壞分子間作用力，沒有發(fā)生化學(xué)變化，共價(jià)鍵沒有破壞，故C錯(cuò)誤；
D．離子化合物可能含有共價(jià)鍵，如NaOH等，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意銨鹽中含離子鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）燃料電池已廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域．如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應(yīng)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O，通入N2H4（肼）的一極是電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．放電過程中，溶液中的陽離子移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）在上述燃料電池中，若完全消耗16gN2H4，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，消耗氧氣的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）與傳統(tǒng)火力發(fā)電相比，燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)化率高、排出物不污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但身邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了提純方案如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作②能否改用硝酸鋇溶液？不能（填“能”或“不能”）理由是：改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去．
（2）操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）進(jìn)行操作②后，判斷己全部沉淀完全的方法是取操作②后的溶液少許于一試管中，滴加適量BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全．
（4）操作③的目的是除去溶液中過量的Ba2+；操作④的名稱是過濾；要從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，可采用的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列分子間不能形成氫鍵的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．H2OD．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論．以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（　　）
A．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4 沸點(diǎn)高于SiH4
B．鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大，推出堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大
C．CO2通入Ba（NO3）2 溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中無沉淀生成
D．硫元素的非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸H2SO4為強(qiáng)酸，推出HC1O4為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一恒壓密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，即可視為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)和氣體密度都不再變化
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)則停止進(jìn)行
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3ν（逆NH3）=2ν（正H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．為提高燃料的燃燒效率，往往通入大大過量的空氣
B．鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀等金屬不容易被腐蝕，是因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)
C．氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
D．在實(shí)驗(yàn)室使用塊狀而非粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，是為了控制CO2生成的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
B．Ca（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（一定條件下）（　�。�
A．CH4+2O2→CO2+2H2O
B．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
C．CH3CH2CH2Cl+NaOH→CH3CH=CH2+NaCl+H2O
D．-Cl+H2O→-OH+HCl

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