Question

（9分）在一個1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：

2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 達(dá)到平衡時，C的濃度為1．2 mol·L－1。

（1）維持容器的溫度不變，若將容器的體積縮小至一半，則平衡 移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）,C的濃度為 mol/L,平衡常數(shù)K= 。

（2）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

a．容器中氣體總壓強(qiáng)不再改變 b．容器中氣體的密度不再改變

c．2V正(A)=3V逆(C) d．氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

（3）維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1．2 mol·L－1的是 。

a．4 mol A + 2 mol B

b．3 mol C + 1 mol D

c．2 mol A +1 mol B + 1 molD

（4）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍是1．2 mol·L－1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是 。

Answer 1

（1）不（1分） 2．4（1分） 2（1分） （2）bd（2分） （3）abc（2分）

（4） 1．2 mol < nC ≤ 3mol（2分）

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，維持容器的溫度不變，若將容器的體積縮小至一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡不移動，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，為2.4mol/L，平衡常數(shù)K=[ C]3/[ A]2[ B]=1.23/1.22×0.6=2；（2）a．題給反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器中氣體總壓強(qiáng)不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，壓強(qiáng)不再改變不能作為平衡標(biāo)志，錯誤；b．容器中氣體的密度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減小，密度不再改變反應(yīng)已達(dá)平衡，正確；c．2V正(A)=3V逆(C) ，則V正(A) ：V逆(C)=3 ：2 ，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能作為平衡標(biāo)志，錯誤；d．氣體平均相對分子質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減小，平均相對分子質(zhì)量不再改變反應(yīng)已達(dá)平衡，正確，選bd；（3）根據(jù)等效平衡知識知，維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變時，起始加入物質(zhì)的量之比與原平衡相等，就能建立等效平衡，達(dá)到平衡后，C的濃度是1．2 mol·L－1，據(jù)此判斷選abc；（4）根據(jù)等效平衡知識判斷，若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍是1．2 mol·L－1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是1．2 mol < nC ≤ 3mol。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及等效平衡。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)平衡狀態(tài)及移動 試題屬性

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