19．如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸．反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置甲燒瓶?jī)?nèi)有紅棕色氣體的原因是（寫(xiě)化學(xué)方程式）：2NO+O2=2NO2．
（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
不同意 （填同意或不同意），原因是銅片質(zhì)量相同，該液體體積相同，生成的Cu2+濃度相同．

分析 （1）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
（2）生成的一氧化氮能被空氣氧化為紅棕色的二氧化氮；
（3）等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)銅全部轉(zhuǎn)化為離子．

解答 解：（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）一氧化氮能被空氣氧化為紅棕色的二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；
（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等，顏色基本相同，不可能是Cu2+濃度差異引起的，若溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，
故答案為：不同意；銅片質(zhì)量相同，該液體體積相同，生成的Cu2+濃度相同．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，屬于實(shí)驗(yàn)探究性題目，難度中等，注意濃硝酸和稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物的差別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用下列氣體和溶液進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，最終液體不能充滿(mǎn)燒瓶的是（　�。�
A．CO2和NaOH溶液B．NO2和水C．NH3和水D．Cl2和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到下表中的數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
完成下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計(jì)算]．如果用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是ABE．
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
E．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒
C．PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來(lái)自化石燃料的燃燒
D．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．物質(zhì)的量相同的下列有機(jī)物，充分燃燒耗氧量最大的是（　�。�
A．C2H2B．C2H6OC．C4H6D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在25℃時(shí)，將0.2mol CH3COONa晶體和0.1mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則下列判斷不正確的是（　�。�
A．該溶液的pH小于7B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
C．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1D．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大、減小、不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加H2O（g）的量，則C（s）的物質(zhì)的量減�。ㄔ龃�、減小、不變）．
（3）下列說(shuō)法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是BD
A．消耗1mol H2O（g）同時(shí)生成1mol H2
B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變
C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三種氣體的濃度比為1：1：1
D．恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化如圖1所示，
填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)．                                           
①縮小容器體積b；
②降低溫度f(wàn)；
（5）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中①②相應(yīng)的空格．
容器編號(hào)c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比較
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.20①0.6ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40②ν正＞ν逆
（6 ）如圖2是利用氫氧燃料作電源，用惰性電極電解200ml 1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
②陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是3.36 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C4H10B．CH2Cl2C．C2H4O2D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）
B．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化則一定是金屬氧化物
C．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

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