Question

某研究小組欲探究SO₂的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為：

 

（2）在B中檢驗(yàn)SO₂的漂白性，則B中所盛試劑可為

 

．
（3）在C中裝H₂S溶液，檢驗(yàn)SO₂的氧化性，則C中反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式分別為

 

．
（4）在D中裝新制漂白粉濃溶液．通入SO₂-段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究．請(qǐng)回答問(wèn)題
假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO₄
假設(shè)二：該白色沉淀為

 

假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
（5）E的作用是

 

，倒置漏斗的作用

 

．若E中為酸性高錳酸鉀，則反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，離子方程式中濃硫酸需要保留化學(xué)式；
（2）SO₂具有漂白性，可使品紅褪色；
（3）二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成黃色的硫單質(zhì)，二氧化硫表現(xiàn)了氧化性，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）二氧化硫酸性大于次氯酸，可能與次氯酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣；
（5）二氧化氮有毒，需要使用尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防止倒吸；酸性高錳酸鉀溶液能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，�?jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：（1）A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的離子方程式為：H₂SO₄（濃）+SO₃^2-=SO₄^2-+H₂O+SO₂↑，
故答案為：H₂SO₄（濃）+SO₃^2-=SO₄^2-+H₂O+SO₂↑；
（2）SO₂具有漂白性，可使品紅褪色，所以B中應(yīng)盛有品紅溶液，
故答案為：品紅溶液；
（3）硫化氫水溶液中的硫元素都為-2價(jià)，與二氧化硫反應(yīng)，化合價(jià)會(huì)升高，被氧化，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，所以C中出現(xiàn)黃色沉淀，證明SO₂具有氧化性，
故答案為：有黃色沉淀生成，2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；
（4）二氧化硫能夠與次氯酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，所以假設(shè)二為：白色沉淀可能為CaSO₃，
故答案為：CaSO₃；
（5）二氧化硫是有毒氣體，多余的二氧化硫需要用尾氣吸收裝置處理；二氧化硫易溶于水，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以吸收二氧化硫時(shí)需要使用倒置的漏斗，以便防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象，
酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸錳、硫酸，只有二氧化硫、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染大氣；防止倒吸；5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原則，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>