Question

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中下列關系正確的是（　�。�

• A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
• B、c（HC₂O₄^-）+c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）
• C、c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• D、c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）?

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、電荷守恒中，C₂O₄^2-離子帶有兩個單位的負電荷，其系數(shù)應該為2；
B、根據(jù)KHC₂O₄溶液中電荷守恒和物料守恒進行分析解答；
C、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-電離程度大于其水解程度，氫離子來自水的電離和HC₂O₄^-電離，c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）；
D、根據(jù)0.1mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中的物料守恒進行判斷．

解答： 解：A、任何溶液中一定滿足電荷守恒，KHC₂O₄溶液中電荷守恒為：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B、KHC₂O₄溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），電荷守恒為：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），將鉀離子濃度帶入電荷守恒可得：c（H₂C₂O₄）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-），即c（H₂C₂O₄）+c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）=c（OH^-），故B錯誤；
C、KHC₂O₄溶液顯示酸性，說明說明HC₂O₄^-電離程度大于其水解程度，即c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）；氫離子來自兩部分：水的電離和HC₂O₄^-電離，所以c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C正確；
D、根據(jù)KHC₂O₄溶液中物料守恒可知，c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，能夠利用電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒及鹽的水解判斷溶液中離子濃度大小關系．